GADO GADO TEKNIK SIPIL

2011-10-24T07:36:00.000-07:00

Homework KIMIADASAR

KECEPATANREAKSI

DIKETAHUI REAKSI A + B ----------- > PRODUCT

MEMILIKI DATA-DATA KECEPATAN REAKSI SEBAGAI BERIKUT :

NO	[A]	[B]	V
1	0,1	0,1	0,001
2	0,1	0,3	0,001
3	0,3	0,4	0,009
4

- DARI DATA TERSEBUT TENTUKAN ORDE REAKSI TERHADAPA DAN B !

- TENTUKAN NILAI KONSTANTA k REAKSI TERSEBUT !

- JIKA SENYAWA [A] = 0,4 MOLAR DAN [B]= 0,4MOLAR, TENTUKAN NILAI KECEPATAN REAKSINYA !

DIKETAHUI REAKSI A + B ----------- > PRODUCT

MEMILIKI DATA-DATA KECEPATAN REAKSI SEBAGAI BERIKUT :

NO	[A]	[B]	V
1	0,1	0,1	0,000002
2	0,1	0,2	0,000002
3	0,4	0,4	0,000128
4	0,8	0,8	0,001024

- DARI DATA TERSEBUT TENTUKAN ORDE REAKSI TERHADAPA DAN B !

- TENTUKAN NILAI KONSTANTA k REAKSI TERSEBUT !

- JIKA SENYAWA [A] = 0,4 MOLAR DAN [B]= 0,1MOLAR, TENTUKAN NILAI KECEPATAN REAKSINYA !

DIKETAHUI REAKSI A + B ----------- > PRODUCT

MEMILIKI DATA-DATA KECEPATAN REAKSI SEBAGAI BERIKUT :

NO	[A]	[B]	V
1	0,1	0,1	0,000004
2	0,4	0,2	0,000064
3	0,9	0,3	0,000324
4

- DARI DATA TERSEBUT TENTUKAN ORDE REAKSI TERHADAPA DAN B !

- TENTUKAN NILAI KONSTANTA k REAKSI TERSEBUT !

- JIKA SENYAWA [A] = 0,5 MOLAR DAN [B]= 0,3MOLAR, TENTUKAN NILAI KECEPATAN REAKSINYA !

DIKETAHUI REAKSI A + B ----------- > PRODUCT

MEMILIKI DATA-DATA KECEPATAN REAKSI SEBAGAI BERIKUT :

NO	[A]	[B]	V
1	0,1	0,1	0,00000002
2	0,1	0,2	0,00000008
3	0,2	0,4	0,00000128
4	0,2	0,5	0,00000200

- DARI DATA TERSEBUT TENTUKAN ORDE REAKSI TERHADAPA DAN B !

- TENTUKAN NILAI KONSTANTA k REAKSI TERSEBUT !

- JIKA SENYAWA [A] = 0,4 MOLAR DAN [B]= 0,4MOLAR, TENTUKAN NILAI KECEPATAN REAKSINYA !

2011-10-01T21:22:00.000-07:00

HOMEWORK MINGGU KETIGA

KOMPUTER DASAR
PROGRAM STUDI TEKNIK SIPIL
UPN VETERAN JAWA TIMUR

1.HITUNGLAH HASIL AKHIR LOGIKAARITMATIKA BERIKUT INI :

- M = 2 + 4 – 7 ^ 2 – 3 * 5 + 8 / 2 * 6– 3^3 – 9 / 4 + 6

- M = ( 2 + 4 – 7 ^ 2) – 3 * 5 + 8 / 2 * 6 – 3^3 – 9 / 4 + 6

- M = 2 + 4 – ( 7 ^ 2 – 3 * 5 + 8 / 2 *6) – 3^3 – 9 / ( 4 + 6)

- M =( 2 + 4) – 7 ^ 2 – 3 * 5 + 8 / 2 * 6 – ( 3^3 – 9 / 4 +6)

2. HITUNGLAH HASIL AKHIR LOGIKA ARITMATIKABERIKUT INI :

- P = 3 * 5 – 8^2 + 7 * 3 – 6 / 2^ 4 –9 * 3 + 8 / 4 * 5 – 6

- P = ( 3 * 5 – 8^2 + 7 * 3 – 6) / 2^ 4 – 9 * 3 + 8 / 4 * 5 – 6

- P = 3 *( 5 – 8^2 + 7 * 3 – 6) / 2^ 4 – 9 * 3 + 8 / 4 * ( 5 – 6)

- P = ( 3 * 5 – 8^2 + 7 * 3 – 6 / 2^ 4– 9 * 3 + 8 / 4) * 5 – 6

3. HITUNGLAH HASIL AKHIR LOGIKAARITMATIKA BERIKUT INI :

- R = 8 – 4 ^2 + 7 * 5 + 9 / 4 * 3^ 2 –8 * 6 + 2 ^ 3 – 5

- R = ( 8 – 4 ^2 + 7 * 5 + 9 / 4) * 3^ 2 – 8 * 6 + 2 ^ 3 – 5

- R = 8 – 4 ^2 + 7 * ( 5 + 9 / 4 * 3^ 2– 8) * 6 + 2 ^ 3 – 5

- R = 8 – 4 ^2 + 7 * 5 + 9 / 4 * 3^ 2 –( 8 * 6 + 2 ^ 3 – 5)

2011-10-01T21:17:00.001-07:00

HOMEWORK KIMIA DASAR MINGGU KE 3

PROGRAM STUDI TEKNIK SIPIL

UPN VETERAN JAWA TIMUR SURABAYA

1. Hitunglah berapa mole senyawa berikut ini :

- 10 gram NaBr

- 25 gram CaCO3

- 5 gram KOH

- 300 miligram H2SO4

2. Hitunglah berapa massa dari senyawa berikut ini:

- 0,2 mol KBr

- 0,35 mol FeSO4

- 0,04 mol HBr

- 0,15 mol Ba(OH)2

3. 5,6 gram serbuk besi (Fe) direaksikan dengan asamkhlorida hingga bereaksi membentuk ferro khlorida dan gas hydrogen menurutreaksi Fe + HCl ------------- > FeCl2 + H2 . Hitunglah berapa massa ferrokhlorida dan gas hydrogen yang dihasilkan dari reaksi tersebut !

4. 1,5 liter gas CO2 direaksikan dengan NaOH hinggabereaksi menghasilkan natrium karbonat dan H2O menurut persamaan CO2 + NaOH ------------ > Na2CO3 + H2O . Hitunglah berapa massanatrium karbonat yang dapat dihasilkan dari reaksi tersebut !

5. X gram serbuk magnesium direaksikan dengan asambromide hingga menghasilkan magnesium bromide an gas H2 dengan persamaanMg + HBr ------------ > MgBr2 + H2 . Hitunglah massa magnesium bromide danberapa massa serbuk Mg semula jika gas hydrogen yang dihasikan adalah 0,11liter !

6. 12 miligram serbuk natrium direaksikan denganasam sulfat hingga membentuk natrium sulfat dan gas H2, persamaan reaksiNa + H2SO4 ------------ >Na2SO4 + H2 . Hitunglah berapa massanatrium sulfat yang diperoleh dan berapa molekul gas hydrogen yang dihasilkan !

7. O,2 mol NaOH dicampur dengan 0,3 mol H2SO4hingga bereaksi membentuk Natrium sulfat dan air dengan persamaan NaOH + H2SO4 ------------- >Na2SO4 + H2O . Hitunglah berapa massa natrium sulfat yang dihasilkan dan tentukanapakah ada yang bersisa dan berapa banyaknya ?.

8. O,04 mol Ca(OH)2 dicampur dengan 0,05 mol HIhingga bereaksi membentuk Calsium Iodida dan air, persamaan reaksi Ca(OH)2 + HI ----------- > CaI2 + H2O . Hitunglah berapa massa calcium iodidayang dihasilkan dan tentukan apakah ada yang bersisa dan berapa banyaknya ?

2011-09-25T06:28:00.000-07:00

HOMEWORK KIMIA DASAR MINGGU KE 2

PROGRAM STUDI TEKNIK SIPIL

UPN VETERAN JAWA TIMUR SURABAYA

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------

BERILAH NAMA SENYAWA BERIKUT

- NaCl

- KBr

- K2SO4

- MgSO4

- AgNO3

- CuSO4

- AlCl3

- FeSO4

- KOH

- Ba(OH)2

- HNO2

BUATLAH RUMUS MOLEKUL/ RUMUS KIMIA DARI SENYAWA BERIKUT

- Kalium bromide

- Aluminium khlorida

- Ferro sulfat

- Magnesium sulfat

- Calsium hidroksida

- Natrium hidroksida

- Asam sulfat

- Asam perkhlorat

- Perak nitrat

- Kalium sulfat

- Nikel bromide

- Kalium iodida

TENTUKAN APAKAH REAKSI DIBAWAH INI BENAR ATAU SALAH DAN SEBUTKAN ALASANNYA !

- Fe + HNO3 ------------ > Fe(NO3)2 + H2

- Hg +H2SO4 --------------- > HgSO4 + H2

- Na + FeCl2 ------------- > NaCl + Fe

- Mg + K2SO4 -------------- > MgSO4 + K

- Cr + HNO2 ------------- > Cr(NO2)3 + H2

- Pb + HCl --------------- > PbCl2 + H2

- Sn + HBr ---------------- > SnBr2 + H2

- K + H2CO3 ---------------- > K2CO3 + H2

- Cr +NISO4 ---------------- > Cr2(SO4)3 + Ni

- KBr + AgNO3 -------------- > AgBr + KNO3

- Pb(NO3)2 + HBr --------------- > PbBr2 + HNO3

APA HASIL DARI REAKSI DI BAWAH INI :

K + H2SO4 ------------- >

Na + HCl --------------- >

Pb + NaBr --------------- >

Hg + HI ---------------- >

Fe + H2SO4 ------------------ >

NaOH + H2SO4 ---------------- >

KOH + H2CO3 --------------- >

CO2 + Ca(OH)2 -------------- >

CO2 + K2O ----------------- >

HCl + AgNO3 ---------------- >

AgNO3 + KI -------------- >

H2SO4 + BaCl2 ---------------- >

2011-09-24T08:35:00.000-07:00

HOMEWORK MINGGU KEDUA

KOMPUTER DASAR

PROGRAM STUDI TEKNIK SIPIL

UPN VETERAN JAWA TIMUR

OPERASI ALJABAR SISTEMBILANGAN

1. HITUNGLAH PENJUMLAHAN BILANGAN BINERBERIKUT INI

- 10101 + 110011

- 101100 + 100011

- 101011100 + 10101110

- 1100110011 + 1010111011

- 1011011010 + 10101000111

2. HITUNGLAH PENGURANGAN BILANGAN BINERBERIKUT INI

- 1010000 – 10111

- 1011010 – 101101

- 1000010 – 10111

- 10010011 – 100111

- 100000000 – 1001111

3. HITUNGLAH PERKALIAN BILANGAN BINERBERIKUT INI

- 100 X 11

- 110 X 100

- 1010 X 100

- 100100 X 111

- 11000 X 1000

4. NYATAKAN HASIL AKHIR PENJUMLAHANOCTAL BERIKUT DALAM SISTEM BINER

- 123 + 436

- 217 + 1265

- 2314 + 1200

- 2104 + 1655

- 21400 + 17500

5. NYATAKAN HASIL AKHIR PENGURANGANOCTAL BERIKUT DALAM SISTEM BINER

- 124 – 75

- 1450 – 543

- 2430 – 1065

- 3450 – 2177

- 12430 – 10342

6. NYATAKAN HASIL AKHIR PENJUMLAHANHEXADESIMAL BERIKUT DALAM SISTEM BINER

- 1B + 57

- A4 + 209

- BAB + A01

- B04 + 29A

- 1C0D + BAC

7. NYATAKAN HASIL AKHIR PENGURANGANHEXADESIMAL BERIKUT DALAM SISTEM BINER

- 6B – 4A

- 2AC – CD

- CAD – 44E

- 12AB – 6DA

- 1DEA– ABA

2011-09-21T06:22:00.000-07:00

CONTOH IONISASI ASAM

HCl	H⁺ + Cl^-
HBr	H⁺ + Br^-
HI	H⁺ + I^-
HNO3	H⁺ + NO₃^-
H2SO4	H⁺ + SO₄^2-
HClO4	H⁺ + ClO₄^-

CONTOH IONISASI BASA

LiOH	Li⁺ + OH^-
NaOH	Na⁺ + OH^-
KOH	K⁺ + OH^-
Ca(OH)2	Ca²⁺ + 2 OH^-
Sr(OH)2	Sr²⁺ + 2 OH^-
Ba(OH)2	Ba²⁺ + 2 OH^-

CONTOH IONISASI GARAM

Na2SO4	Na⁺ + SO₄^2-
K2CO3	K⁺ + CO₃^2-
CaCl2	Ca²⁺ + 2 Cl^-
MgSO3	Mg²⁺ + SO₃^2-
AgNO3	Ag⁺ + NO₃^-
FeSO4	Fe²⁺ + SO₄^2-
NiCrO4	Ni²⁺ + CrO₄^2-
CoCl2	Co²⁺ + 2 Cl^-
Ba(NO3)2	Ba²⁺ + 2 NO₃^-

2011-09-21T06:18:00.000-07:00

DAFTAR ASAM KUAT

HCl	ASAM KHLORIDA
HBr	ASAM BROMIDA
HI	ASAM IODIDA
HNO3	ASAM NITRAT
H2SO4	ASAM SULFAT
HClO4	ASAM PERKHLORAT

DAFTAR BASA KUAT

LiOH	LITHIUM HIDROKSIDA
NaOH	NATRIUM HIDROKSIDA
KOH	KALIUM HIDROKSIDA
Ca(OH)2	CALSIUM HIDROKSIDA
Sr(OH)2	STRONSIUM HIDROKSIDA
Ba(OH)2	BARIUM HIDROKSIDA

2011-09-21T06:12:00.000-07:00

MATERIPENGAJARAN KIMIA DASAR

PERTEMUAN KE	MATERI	WAKTU
1	Pengenalan Kimia dan Susunan Berkala Pengenalan Konsep Mole an Molekul	2 x 50’
2	Stoikhiometri I , Asam , Basa, Garam dan konsep penggaraman	2 x 50’
3	Stoikhiometri II, reaksi pembatas dan reaksi bersisa	2 x 50’
4	Molaritas dan Normalitas	2 x 50’
5	Hitung Molaritas : Konsep MBS	2 x 50’
6	Kecepatan Reaksi	2 x 50’
7	Kesetimbangan Kimia	2 x 50’
8	Kimia Larutan I : konsep pH dan pOH	2 x 50’
9	Kimia Larutan II : konsep Buffer dan Hidrolisa	2 x 50’
10	Pengenalan Bilangan Oksidasi, Reaksi Reduksi Oksidasi (Redoks)	2 x 50’
11	Elektrokimia dan Hukum Faraday	2 x 50’
12	Kimia Nuklir	2 x 50’
13	Kimia Polimer	2 x 50’
14	Kimia Bahan Bangunan	2 x 50’

2011-09-17T04:59:00.000-07:00

HOMEWORK MINGGU PERTAMA September 2011

KOMPUTER DASAR

PROGRAM STUDI TEKNIK SIPIL

UPN VETERAN JAWA TIMUR

SISTEM BILANGAN

1. KONVERSIKAN BILANGAN DESIMAL BERIKUT KE DALAMSISTEM BILANGAN BINER !

- 17

- 28

- 44

- 127

- 359

2. KONVERSIKAN BILANGAN DESIMAL BERIKUT KE DALAMSISTEM BILANGAN OCTAL !

- 28

- 66

- 215

- 345

- 688

3. KONVERSIKAN BILANGAN DESIMAL BERIKUT KE DALAMSISTEM BILANGAN HEXADESIMAL !

- 49

- 234

- 319

- 578

- 1360

4. KONVERSIKAN BILANGAN BINER BERIKUT KE DALAM SISTEM BILANGAN DESIMAL !

- 101011

- 1011100

- 100100100

- 111001110

- 1010101111

5. KONVERSIKAN BILANGAN OCTAL BERIKUT KE DALAM SISTEM BILANGAN DESIMAL !

- 34

- 126

- 246

- 654

- 1350

6. KONVERSIKAN BILANGAN HEXADESIMAL BERIKUT KEDALAM SISTEM BILANGAN DESIMAL !

- A4

- 1B3

- 2C7

- ADA

- CACA0

7. KONVERSIKAN BILANGAN BINER BERIKUT KE DALAM SISTEM BILANGAN OCTAL !

- 10101100110

- 10100011011

- 101010101111

- 100100101010

- 1110001110001

8. KONVERSIKANBILANGAN BINER BERIKUT KE DALAM SISTEMBILANGAN HEXADESIMAL !

- 1010110011

- 10110101101

- 100100100001

- 110011001111

- 10101011100011

9. KONVERSIKANBILANGAN OCTAL BERIKUT KE DALAM SISTEMBILANGAN BINER !

- 65

- 134

- 275

- 1320

- 2044

10. KONVERSIKANBILANGAN HEXADESIMAL BERIKUT KE DALAM SISTEM BILANGAN BINER !

- 1C

- 4B

- A09

- D0A

- 1DEA

SELAMAT BEKERJA

HOMEWORK KIMIADASAR III

2010-12-07T16:32:00.000-08:00

MATERI : pH DAN pOH

1. Berapakah nilai pH dari larutan HNO3 konsentrasi 0.001 Molar ?.

2. Berapakah nilai pOH dari larutan KOH konsentrasi 0.002 Molar ?.

3. Berapakah nilai pH dari larutan HCl 0.025 mole dalam 500 ml aquadest ?.

4. Berapakah nilai pH dan pOH dari larutan Ca(OH)2 0.004 mole dalam 200 ml aquadest ?.

5. Hitunglah nilai pH dari larutan berikut :

a. 0.2500 mole HNO3 sebanyak 200 ml

b. 0.0550 mole HBr sebanyak 400 ml

c. 0.0750 mole NaOH sebanyak 600 ml

d. 0.0125 mole Ba(OH)2 sebanyak 800 ml

6. Berapakah nilai pH dan pOH dari 1.6 miligram NaOH yang terlarut dalam 250 ml air suling ?.

7. Berapakah nilai pH dan pOH dari 2.45 miligram H2SO4 yang terlarut dalam 450 ml air suling ?.

8. Jika larutan dalam soal 7 ditambah dengan aquadest hingga volume mencapai 900 ml, berapakah nilai pH dan pOH yang baru ?

9. Ke dalam 400 ml larutan Ba(OH)2 dengan konsentrasi 0.004 Molar ditambahkan lagi 600 ml larutan Ba(OH)2 dengan konsentrasi 0.001 Molar. Hitunglah berapa pH dan pOH yang ada sekarang !.

10. Diketahui suatu larutan HClO4 sebanyak 50 ml dengan konsentrasi 0.002 Molar. Hitunglah berapa nilai pH dan pOH-nya ? Jika ke dalam larutan tersebut ditambahkan 0.25 miligram HClO4, berapakah perubahan nilai pH dan pOH-nya ?.

11. Diketahui suatu larutan Asam bromida sebanyak 100 ml dengan konsentrasi 0.0002 Molar. Berapakah pH larutan ini ? Dan jika kedalamnya ditambahkan aquadest sebanyak 700 ml, berapakah pH yang baru ?.

12. Diketahui suatu larutan Asam nitrat sebanyak 400 ml dengan konsentrasi 0.004 Molar. Berapakah pH larutan ini ? Dan jika kedalamnya ditambahkan aquadest sebanyak 600 ml, berapakah pH yang baru ?.

13. Diketahui suatu larutan Basa kalium hidroksida sebanyak 200 ml dengan konsentrasi 0.0001 Molar. Berapakah pH larutan ini ? Dan jika kedalamnya ditambahkan aquadest sebanyak 400 ml, berapakah pH yang baru ?.

14. Diketahui suatu larutan Basa Barium hidroksida sebanyak 500 ml dengan konsentrasi 0.005 Molar. Berapakah pH larutan ini ? Dan jika kedalamnya ditambahkan aquadest sebanyak 2000 ml, berapakah pH yang baru ?.

15. Diketahui suatu larutan Asam khlorida sebanyak 100 ml dengan konsentrasi 0.365 gram/liter. Berapakah pH larutan ini ? Dan jika kedalamnya ditambahkan aquadest sebanyak 800 ml, berapakah pH yang baru ?.

HOMEWORK KIMIA DASAR

2010-11-28T06:22:00.001-08:00

PENGENCERAN

1. Jika kita memiliki larutan Asam khlorida 0.35 Molar sebanyak 500 ml dan kemudian ditambah aquadest hingga volume 1000 ml, maka berapakah konsentrasi/ Molaritas akhirnya ?

2. Dalam suatu botol tersedia larutan KOH 0.46 Normal sebanyak 200 ml. Botol tersebut diisi lagi dengan aquadest sebanyak 800 ml. Hitunglah berapa Molaritas akhir yang diperoleh dari larutan tersebut ?.

3. Hitunglah berapa konsentrasi akhir yang diperoleh kalau 0.25 Molar asam sulfit (H₂SO₃) sebanyak 300 ml kita tambahkan volumenya dengan aquadest hingga 1500 ml ?.

4. Hitunglah berapa konsentrasi akhir jika 0.45 Normal Barium hidroksida (Ba(OH)₂) sebanyak 400 ml diencerkan dengan aquadest hingga mencapai volume 1200 ml ?.

5. Suatu botol yang berisi Asam nitrat sebanyak 100 ml dengan massa jenis 1.37 gram/cm3 diencerkan dengan aquadest hingga mencapai volume 800 ml. Berapakah konsentrasi akhir yang diperoleh bila dinyatakan dalam Normalitas ?.

6. Bagaimana cara anda untuk membuat larutan Asam oksalat 0.2 Molar sebanyak 500 ml bila tersedia Asam oksalat (H₂C₂O₄) 0.65 Molar ?.

7. Bagaimana cara anda untuk membuat larutan Asam nitrit 0.15 Normal sebanyak 400 ml, jika tersedia Asam nitrit konsentrasi 0.55 Molar ?.

8. Sebanyak 100 larutan asam sulfat diencerkan hingga mencapai volume 800 ml. Konsentrasi yang baru tercatat adalah 0.25 Normal. Berapakah konsentrasi Asam sulfat semula ?

9. Suatu botol berisi larutan Magnesium hidroksida sebanyak 200 ml. Jika 50 ml larutan ini diambil dan diencerkan hingga 600 ml, maka diperoleh larutan basa baru dengan konsentrasi sebesar 0.175 Normal. Hitunglah berapa Molaritas dari basa dalam botol semula ?.

10. Suatu jerigen yang berisi 850 ml aquadest dituangi larutan basa bervalensi 1 sebanyak 350 ml dan diperoleh konsentrasi baru sebesar 0.225 Molar. Jika berat molekul (Mr) dari basa tersebut adalah 76, maka hitunglah kadar dari basa tersebut dalam satuan gram/liter larutan !.

11. Gas belerang dioksida sebanyak 14.5 liter dimasukkan dalam 1000 ml aquadest. 150 ml dari larutan ini diambil dan diencerkan hingga 750 ml, sehingga diperoleh konsentrasi sebesar x Normal. Tentukan nilai x jika pengukuran dilakukan dalam keadaan standart (stp) ?.

12. Gas nitrogen pentoksida (N₂O₅) sebanyak 16.25 liter dimasukkan dalam 1000 ml aquadest. 150 ml dari larutan ini diambil dan diencerkan hingga 750 ml, sehingga diperoleh konsentrasi sebesar x Normal. Tentukan nilai x jika pengukuran dilakukan dalam keadaan dimana 5 liter gas NO beratnya 2.4 gram ?.

13. Bagaimana cara anda untuk membuat larutan Asam klorat 0.215 Normal sebanyak 500 ml, jika tersedia Asam klorat dengan kadar 0.65 mole/ 200 ml ?. Berapa ml yang harus diambil dan diencerkan ?.

HOMEWORK kalkulus MINGGU KE-5

2010-10-12T08:19:00.001-07:00

Carilah nilai turunan pertama dan kedua dari

fungsi di bawah ini pada titik ( 4, -1)

2x⁴ – 6x² – 6y – y² – 100 = 0

3x³ – 5y² – 12y – 9x = 20

HOMEWORK kalkulus MINGGU KE-5

2010-10-12T08:18:00.001-07:00

KERJAKAN DENGAN BAIK DAN BENAR

CARILAH TURUNAN PERTAMA F’(X) DARI FUNGSI BERIKUT :

x³ – 4x² – 2y² – 6y = 20

x⁴ – 6x² – 4y – y² – 100 = 0

4x³ – 5y² – 7y – 8x = 12

5x³ – 6y + 8x – 8y – 45 = 0

HOMEWORK KOMPUTER DASAR MINGGU KE-5

2010-10-11T06:44:00.001-07:00

BUATLAH FLOWCHART UNTUK

MENGHITUNG DERETAN BILANGAN

YG HABIS DIBAGI 3 DARI 10 SAMPAI 80

BUATLAH FLOWCHART UNTUK

MENGHITUNG DERETAN BILANGAN

YG HABIS DIBAGI 6 DARI 100 SAMPAI 200

BUATLAH FLOWCHART UNTUK

MENGHITUNG DERETAN BILANGAN

YG HABIS DIBAGI 3 DAN HABIS DIBAGI 5 DARI 400 SAMPAI 100

BUATLAH FLOWCHART UNTUK

MENGHITUNG DERETAN BILANGAN

YG HABIS DIBAGI 2 DAN HABIS DIBAGI 7 DARI 500 SAMPAI 800

HOMEWORK KOMPUTER DASAR MINGGU KE-5

2010-10-11T06:42:00.001-07:00

TUGAS KOMPUTER DASAR

HITUNGLAH DENGAN BAIK DAN BENAR

T = 2 * 3 – 4 + 5^2 – 4 * 7/ 3 – 6/3 – 2^2 + 9 – 3 * 8

T = (2 * 3 – 4 + 5^2) – 4 * 7/ 3 – 6/3 – 2^2 + ( 9 – 3 * 8 )

T = 2 * 3 – (4 + 5^2 – 4 * 7/ 3) – 6/3 – 2^2 + 9 – 3 * 8

T = ( 2 * 3 – 4 + 5^2 – 4 * 7/ 3 – 6/3) – ( 2^2 + 9 – 3) * 8

T = 2 * ( 3 – 4 + 5^2 – 4) * 7/ 3 – ( 6/3 – 2^2 + 9) – 3 * 8

R = 4 – 7^2 – 8/ 2 + 6* 3 – 5 * 4 + 3^ 3 – 9* 3 + 8

R = ( 4 – 7^2 – 8/ 2 + 6* 3) – 5 * 4 + 3^ 3 – ( 9* 3 + 8)

R = ( 4 – 7^2 – 8/ 2) + 6* 3 – 5 * ( 4 + 3^ 3 – 9* 3 + 8)

R = 4 – ( 7^2 – 8/ 2 + 6* 3 – 5) * 4 + 3^ 3 – 9* 3 + 8

R = 4 – 7^2 – ( 8/ 2 + 6* 3 – 5) * (4 + 3^ 3 – 9* 3 + 8)

HOMEWORK KALKULUS MINGGU KE-3

2010-09-29T22:25:00.001-07:00

HITUNG DIFFERENSIAL

KERJAKAN DENGAN BAIK DENGAN DIKETIK RAPI

DAN DIKUMPULKAN VIA EMAIL

JANGAN LUPA CANTUMKAN NAMA DAN NPM DI

JUDUL PENGIRIMAN EMAIL

Y = (8-5x)³

Y = e^2x-4

Y = 6^2x

Y = ln(x-5)

Y = ln(4x + 5)

Y = e^2x – sin(2x)

Y = 4x² + cos(x)

Y = 7^3x

Y = cos(4x-4)

HOMEWORK KALKULUS MINGGU KE-3

2010-09-29T22:24:00.001-07:00

HITUNG DIFFERENSIAL

KERJAKAN DENGAN BAIK DENGAN DIKETIK RAPI

DAN DIKUMPULKAN VIA EMAIL

JANGAN LUPA CANTUMKAN NAMA DAN NPM DI

JUDUL PENGIRIMAN EMAIL

Y = x³ – 6x² – 5x + 20

Y = 4x.sin(x)

Y = (x + 5 )⁴

Y = (4x – 3)⁵

Y = cos(3x)

Y = tan(2x)

Y = tan(4x).cos(4x)

HOMEWORK KOMPUTER DASAR MINGGU KE-3

2010-09-27T07:41:00.000-07:00

KERJAKAN DENGAN RAPI DAN BENAR

PERHITUNGAN BINER

1) 101010 + 110011

2) 1100111 + 11001010

3) 10101110 + 101011

4) 111000 + 100000111

5) 11001101 + 1100111

PENGURANGAN BINER

1) 10011 – 1010

2) 11000000 – 101011

3) 10111000 – 11101

4) 100000000 – 1011101

5) 101011100 – 1010111

PERKALIAN BINER

1) 10101 * 101

2) 1010111 * 111

3) 101100 * 110

4) 10001100 * 1001

5) 101011011 * 1010

HOMEWORK KALKULUS 1 BAGIAN 2

2010-09-21T05:44:00.001-07:00

JANGAN LUPA MENCANTUMKAN NAMA DAN NPM !!

HOMEWORK KALKULUS 1

2010-09-21T05:43:00.001-07:00

TUGAS DIKIRIMKAN DALAM BENTUK FILE DOC

DIKIRIM LEWAT EMAIL

DENGAN SUBYEK NAMA DAN NPM

HOMEWORK KOMPUTER DASAR 3

2010-09-17T02:47:00.003-07:00

UBAHLAH DARI SISTEM DESIMAL KE SISTEM HEXADESIMAL

234
1356
567
789
2456

UBAHLAH DARI SISTEM HEXADESIMAL KE SISTEM DESIMAL

C4
ADA
BEDA
BACA
B0D

HOMEWORK KOMPUTER DASAR 2

2010-09-17T02:47:00.001-07:00

UBAHLAH DARI SISTEM DESIMAL KE SISTEM OCTAL

48
99
178
245
588

UBAHLAH DARI SISTEM OCTAL KE SISTEM DESIMAL

154
222
265
337
777

HOMEWORK KOMPUTER DASAR 1

2010-09-17T02:46:00.001-07:00

UBAHLAH DARI SISTEM DESIMAL KE SISTEM BINER

35
78
123
379
448

UBAHLAH DARI SISTEM BINER KE SISTEM DESIMAL

1010101
11001101
101110011
111000111
1100110011

TUGAS BESAR MATEMATIKA REKAYASA

2010-06-24T02:03:00.000-07:00

BUATLAH RANCANGAN MODEL MATEMATIS DARI
DATA YANG ADA PADA TABEL DI BAWAH INI :

MODELNYA ADALAH :

y = ax1 + bx2 + cx3 + dx4

modelnya adalah :

y = ax1 + bx2 + cx3 + dx4 + ex5

tentukak dari soal no 6, 7, 8 , 9 dan 10, mana

variabel yang paling

berpengaruh satu terhadap yang lainnya

dengan least square

TUGAS BESAR MATEMATIKA REKAYASA

2010-06-24T01:59:00.000-07:00

BUATLAH MODEL DARI DATA BERIKUT INI :

MODELNYA ADALAH :

y = ax1 + bx2 + cx3 + dx4

x1= waktu pengamatan

x2 = jumlah endapan

x3 = jumlah partikel

x4 = konsentrasi

y = massa terlarut

modelnya adalah :

y = ax1 + bx2 + cx3

x1= moda kendaraan

x2= jarak tempuh

x3 = harga karcis

y = jumlah penumpang

TUGAS BESAR MATEMATIKA REKAYASA

2010-06-24T01:54:00.000-07:00

BUATLAH MODEL MATEMATIS DARI DATA BERIKUT :

MODELNYA ADALAH BENTUK :

Y = AX1 + BX2

TUGAS BESAR MATEMATIKA REKAYASA

2010-06-24T01:52:00.000-07:00

BUATLAH MODEL MATEMATIS DARI DATA BERIKUT :

MODEL YANG DIMINTA :
y = ax1 + bx2
x1= moda kendaraan
x2 = jarak tempuh
y= jumlah penumpang

TUGAS BESAR MATEMATIKA REKAYASA

2010-06-24T01:49:00.000-07:00

BUATLAH MODEL MATEMATIS DARI DATA BERIKUT

MODEL YANG DIMINTA ADALAH :
A) y = ax^3 + bx^2 + cx + d
B) y = ax^4 + bx^2 + cx + d

TUGAS BESAR MATEMATIKA REKAYASA

2010-06-24T01:47:00.000-07:00

BUATLAH MODEL DATA DATA DI BAWAH INI

MODEL YANG DIMINTA ADALAH :

A) y = ax^2 + bx

B) y= ax^2 + bx + c

TUGAS BESAR MATEMATIKA REKAYASA

2010-06-24T01:44:00.000-07:00

BUATLAH MODEL MATEMATIS DARI DATA BERIKUT :

MODEL YANG DIBUAT ADALAH :
A) y = ax + b
B) y = ax^2 + bx

CARA MENJAWAB TUGAS RJR

2010-04-14T08:43:00.000-07:00

JAWABLAH PERTANYAAN DENGAN SINGKAT TAPI JELAS

PADA BLOG INI JUGA, DI BAGIAN COMMENT

JANGAN LUPA MENGISI KOLOM FOLLOWER TENTANG DIRI ANDA

AGAR SAYA YAKIN MHS YG MENJAWAB MEMILIKI EMAIL MASING-2 !

SELAMAT MENJAWAB

2010-04-14T08:35:00.001-07:00

APA YANG DIMAKSUD DENGAN ISTILAH BERIKUT :
- LER
- LHR
- LEA
- LEP
JELASKAN SATU PERSATU !

TUGAS REKAYASA JALAN RAYA 1

2010-04-14T08:34:00.000-07:00

APA YANG DIMAKSUD DENGAN ASPHALT ?
APA YANG DIMAKSUD DENGAN BITUMEN ?

TUGAS REKAYASA JALAN RAYA 1

2010-04-14T08:33:00.000-07:00

APA YANG DIMAKSUD DENGAN BURAS ?
APA ITU BURDA DAN BURTU ?

TUGAS REKAYASA JALAN RAYA 1

2010-04-14T08:31:00.000-07:00

APA YANG DIMAKSUD DENGAN LATASIR ?
APA YANG DIMAKSUD DENGAN LATASBUN ?

Bahaya makan nasi

2010-01-05T18:43:00.001-08:00

Subject: Bahaya Makan Nasi

Hasil research yang baru saja dilakukan membuktikan bahwa makan nasi

ternyata tidak baik bagi kita.

Buktinya :

1. NASI MENYEBABKAN KECANDUAN. Responden kami yang tidak makan nasi selama sehari saja akan kelaparan dan merasa sangat ingin makan nasi lagi.

2. SETENGAH dari seluruh siswa Indonesia yang makan nasi nilainya ada di bawah rata-rata kelas.

3. Suku-suku pada zaman batu yang tidak pernah makan nasi terbukti TIDAK PERNAH mengidap tumor, Alzheimer, osteoporosis, ataupun Parkinson.

4. Dokter melarang bayi yang baru lahir untuk makan nasi. Hal ini menjadi bukti bahwa nasi punya dampak BERBAHAYA yang sudah dibuktikan oleh ilmu kedokteran.

5. Nasi yang kering biasa dimakan oleh ayam. Nah, sekarang anda perlu curiga dari mana FLU BURUNG berasal.

6. Jumlah pemakan nasi di Indonesia jauh lebih banyak dibandingkan dengan jumlah pemakan nasi di negara maju. Ini mungkin salah satu penyebab KETERBELAKANGAN pada negara ini.

7. Di warung-warung, biasanya para buruh makan nasi dalam jumlah lebih banyak daripada kaum eksekutif. Hal ini membuktikan bahwa makan nasi MENURUNKAN kemampuan ekonomi seseorang.

9. Makan nasi dapat menyebabkan rasa haus alias MENYERAP air. Padahal tubuh kita sebagian besar terdiri dari air.

10. Dalam kondisi tertentu, makan nasi MENINGKATKAN resiko kematian.
Misalnya makan nasi sambil jalan di tengah jalan tol.

11. Pengidap DIABETES lebih dianjurkan makan kentang daripada nasi. Berarti nasi kurang baik bagi KESEHATAN.

12. Makan nasi menyebabkan keinginan mengkonsumsi sayur dan lauk. Misalnya nasi bandeng (nasi + bandeng goreng), nasi kucing (nasi + kucing goreng), dsb. Hal ini bisa menyebabkan OBESITAS.

15. Nasi DIMASAK dalam suhu lebih dari 100 derajat Celsius. Itu panas yang cukup untuk MEMBUNUH orang.

16. Mudah kehilangan konsentrasi, sehingga tidak tahu point No.8,13 dan 14 tidak ada.

Hayoooo ! Anda pasti akan melihat ke atas lagi untuk membuktikan No. 8, no. 13 dan No. 14 Tidak ada.

Itulah efek refleks akibat kebanyakan makan NASI

__,_._,___

TUGAS BESAR KIMIA DASAR 5

2009-12-24T20:48:00.001-08:00

BAGIAN XVI

Apabila dikehendaki suatu tangki berisi larutan Asam perklorat dengan konsentrasi 0.0175 Molar sebanyak 1500 ml, maka berapa liter gas dikloroheptoksida (Cl₂O₇) yang harus dimasukkan ke dalam tangki tersebut ? (Diketahui pengukuran pada keadaan standart, stp).

Suatu gas SO₂ sebanyak 2.45 x 10²² molekul dimasukkan ke dalam tangki yang berisi 2500 ml aquadest. Berapakah konsentrasi dalam bentuk Molaritas dari larutan tersebut ?.

BAGIAN XVII.

Dalam sebuah botol terdapat larutan Asam sulfida sebanyak 210 ml dengan konsentrasi 0.225 Normal. Hitunglah berapa gram Asam sulfida yang ada dalam botol tersebut ? Berapakah Molaritasnya ?.

BAGIAN XVIII.

Berapa liter gas N₂O₅ yang harus dilarutkan ke dalam 425 ml air untuk mendapatkan konsentrasi sebesar 0.55 Normal ? Dan berapakah massa N₂O₅ yang terkandung di dalamnya ?. (Pengukuran dilakukan pada keadaan standart).

BAGIAN XIX.

Diketahui suatu basa bervalensi 2 sebanyak 9.25 gram dilarutkan pada aquadest sebanyak 1000 ml. Konsentrasi yang tercatat dari larutan tersebut adalah 0.25 Normal. Hitunglah berapa berat atom (Ar) dari Logam pada basa tersebut !.

BAGIAN XX.

a) Unsur Barium radioaktif sebanyak 4 gram dibiarkan terbuka selama 12 tahun. Berapakah massa Barium yang tersisa jika diketahui nilai tetapan k = 1,2 x 10^-4

b) Unsur Radium radioaktif sebanyak 6 gram dibiarkan terbuka selama 160 tahun. Berapakah massa Radium yang tersisa jika diketahui nilai waktu paroh Radium 25 tahun ?

c) Unsur Natrium radioaktif dibiarkan terbuka selama 12 tahun. Berapakah massa Natrium semula jika diketahui yang tersisa adalah 1,2 gram, dan jika diketahui nilai tetapan k = 2,5 x 10^-2

TUGAS BESAR KIMIA DASAR 4

2009-12-24T20:47:00.001-08:00

BAGIAN XI.

Gas Karbondioksida (CO₂) yang bermassa 2.42 gram dilarutkan dalam aquadest sebanyak 250 ml. Berapakah Molaritas dari larutan tersebut ?.

BAGIAN XII.

1. Gas belerang trioksida (SO₃) sebanyak 7.6496 liter (diukur pada keadaan standart ) dilarutkan dalam aquadest sebanyak 400 ml. Berapakah Molaritas dari larutan tersebut ?.

2. Apabila kita melarutkan 12.656 liter gas N₂O₃ (diukur pada keadaan standart) ke dalam aquadest yang bervolume 550 ml, berapakah Molaritas dari larutan yang terjadi ?.

BAGIAN XIII.

Sejumlah kristal KOH x gram dilarutkan ke dalam 450 ml aquadest, dan diperoleh larutan dengan Molaritas 0.25 Molar. Hitunglah berapa massa KOH yang dilarutkan dalam aquadest tersebut !.

Apabila kita melarutkan butiran senyawa NaOH ke dalam botol yang berisi 200 ml aquadest, diperoleh larutan dengan konsentrasi 0.155 Molar. Berapa banyak butiran NaOH yang dilarutkan tersebut ?.

BAGIAN XIV

Hitunglah berapa massa (gram) dari larutan dengan konsentrasi (Molar) di bawah ini :

a. 0,25 Molar Cu(OH)₂

b. 0,15 Molar KOH

c. 0,65 Molar HClO₃

d. 1,25 Molar HNO₂

e. 0,055 Molar NaClO₂

BAGIAN XV

Hitunglah berapa massa (gram) dari kupri sulfat (CuSO₄) yang dilarutkan dalam 200 ml aquadest, bila konsentrasi yang tercatat sebesar 0.15 Molar ?.

Hitunglah berapa berat gas P₂O₅ yang terlarut dalam 350 ml aquadest bila konsentrasi yang tercatat adalah 0.235 Molar ?.

Apabila dikehendaki suatu tangki berisi larutan asam sulfit dengan konsentrasi 0.25 Molar sebanyak 500 ml, maka berapa banyak (gram) gas belerang dioksida (SO₂) yang harus dimasukkan ke dalam tangki tersebut ?.

TUGAS BESAR KIMIA DASAR 3

2009-12-24T20:46:00.001-08:00

BAGIAN VI.

a) 300 mil HCl 0,04 Molar ditambah dengan 700 mil HCl 0,03 Molar. Berapakah pH dan pOH akhir dari campuran ?.

b) 400 mil NaOH 0,06 Molar ditambah dengan 800 mil NaOH 0,04 Molar. Berapakah pH dan pOH dari campuran ?.

c) 500 mil H2SO4 0,004 Molar ditambah dengan 700 mil H2SO4 X Molar. Setelah diaduk pH larutan akhir adalah 3 – log 4,8. Berapakah konsentrasi H2SO4 sebelum dicampur ?

d) 300 mil KOH 0,004 Molar ditambah dengan x mil KOH 0,003 Molar. Ternyata pH larutan = konsentrasi akhir adalah 11 + log 3,4 . Berapakah volume awal sebelum dicampurkan ?.

BAGIAN VII.

Hitunglah berapa Molaritas dari larutan-larutan yang ada di bawah ini :

a. 0.2 mole NaOH dalam 200 ml air

b. 0.15 mole H₂SO₄ dalam 400 ml air

c. 0.55 mole Na₂SO₄ dalam 2000 ml air

d. 0.72 mole NH₄Cl dalam 100 ml air

BAGIAN VIII.

Hitunglah berapa Molaritas dari air kapur Ca(OH)₂ sebanyak 20.35 gram yang terlarut dalam 1000 ml air ?.

BAGIAN IX.

Hitunglah berapa Molaritas dari asam posphat (H₃PO₄) sebanyak 5.684 gram yang dilarutkan dalam 250 ml aquadest ?.

BAGIAN X.

Hitunglah berapa Molaritas dari Kalium nitrat (KNO₃) sebanyak 400 ml dengan jumlah molekul 2.709 x 10²² !.

Hitunglah berapa Molaritas (M) dari senyawa di bawah ini :

a. 4.3875 gram NaCl dalam 500 ml aquadest.

b. 7.544 gram H₂SO₃ dalam 200 ml aquadest

c. 12.483 gram Ba(OH)₂ dalam 2500 ml aquadest.

d. 13.728 gram (NH₄)₂SO₄ dalam 0.52 liter aquadest.

TUGAS BESAR KIMIA DASAR 2

2009-12-24T20:45:00.001-08:00

BAGIAN III.

	AQUADEST 800 mililiter	Aquadest 600 mililiter	Aquadest 1200 mililiter
300 mililiter NaOH 0,02 Molar	??	??	??
500 mililiter ,HCl 0,05 Molar	??	??	??
400 mililiter ,H2SO4 0,04 Molar	??	??	??

BAGIAN IV.

	500 mililiter NaOH 0,06 Molar	500 mililiter HCl 0,02 Molar	600 mililiter H2SO4 0,06 Molar
300 mililiter NaOH 0,02 Molar	??	??	??
500 mililiter ,HCl 0,05 Molar	??	??	??
400 mililiter ,H2SO4 0,04 Molar	??	??	??

BAGIAN V.

a) 400 mil HCl konsentrasi 0,002 Molar ditambah air hingga volume 1200 mil. Berapakah pH dan pOH hasil pengenceran ?.

b) 600 mil HBr konsentrasi 0,006 Molar ditambah air hingga volume 1800 mil. Berapakah pH dan pOH hasil pengenceran ?.

c) 200 mil KOH konsentrasi x Molar ditambah air hingga volume 1200 mil. Ternyata pH larutan 12 + log 8. Berapakah Molaritas sebelum pengenceran ?.

d) 400 mil NaOH dengan nilai pH = 11 + log 4 ditambah air suling (aquadest) hingga konsentrasi menunjukkan 0,005 Molar. Berapakah volume setelah pengenceran ?

TUGAS BESAR KIMIA DASAR

2009-12-24T20:44:00.001-08:00

BAGIAN 1.

a) 400 mililiter HCl konsentrasi 0,02 Molar ditambah air hingga volume 1200 mililiter. Berapakah Molaritas hasil pengenceran ?.

b) 600 mililiter HBr konsentrasi 0,06 Molar ditambah air hingga volume 1800 mililiter. Berapakah Molaritas hasil pengenceran ?.

c) 200 mililiter KOH konsentrasi x Molar ditambah air hingga volume 1200 mililiter. Ternyata Molaritasnya 0,08 Molar. Berapakah Molaritas sebelum pengenceran ?.

d) 400 mililiter NaOH konsentrasi 0,04 Molar ditambah air suling (aquadest) hingga konsentrasi menunjukkan 0,05 Molar. Berapakah volume setelah pengenceran ?

BAGIAN II.

a) 300 mililiter HCl 0,04 Molar ditambah dengan 700 mililiter HCl 0,03 Molar. Berapakah konsentrasi akhir dari campuran ?.

b) 400 mililiter NaOH 0,06 Molar ditambah dengan 800 mililiter NaOH 0,04 Molar. Berapakah konsentrasi akhir dari campuran ?.

c) 500 mililiter H2SO4 0,04 Molar ditambah dengan 700 mililiter H2SO4 X Molar. Setelah diaduk konsentrasi akhir adalah 0,048 Molar. Berapakah konsentrasi H2SO4 sebelum dicampur ?

d) 300 mililiter KOH 0,04 Molar ditambah dengan x mililiter KOH 0,03 Molar. Ternyata konsentrasi akhir adalah 0,034 Molar. Berapakah volume awal sebelum di- campuran ?.

TUGAS BESAR NUMERIK

2009-12-16T21:18:00.001-08:00

TUGAS DI KETIK DAN DIKERJAKAN DENGAN MS-WORD, DISIMPAN/ DIBURNING DI CD DAN DIKUMPULKAN WAKTU UAS ANALISA NUMERIK , TIDAK USAH DI PRINT!

APABILA TERLAMBAT MENGUMPULKAN NILAI DIKURANGI - 10, APABILA TIDAK MENGUMPULKAN DIANGGAP TIDAK LULUS PRAKTIKUM NUMERIK !

TUGAS BESAR NUMERIK BAGIAN 5

2009-12-16T21:15:00.001-08:00

BUATLAH MODEL MATEMATIS LINIER, KUADRATIK DAN KUBIC DARI DATA DI BAWAH INI DENGAN INTERPOLASI LAGRANGGE :

x	Y
0	0,4
1	1,z
2	3,6
3	9,z
4	18,4
5	36,6
6	80,5

CARILAH NILAI INTEGRAL Y = LN(2X) PADA BATAS X =2 DAN X= 6 DENGAN METODE TRAPEZOID DAN SIMPSON, MANA YG LEBIH TELITI JIKA H = 0,5 DAN H = 0,2 ?

CARILAH NILAI INTEGRAL Y = Cos(2X) PADA BATAS X =2 DAN X= 6 DENGAN METODE TRAPEZOID DAN SIMPSON, MANA YG LEBIH TELITI JIKA H = 0,4 DAN H = 0,1 ?

DARI DATA DI BAWAH INI CARILAH LUAS AREA DENGAN MENGGUNAKAN METODE TRAPEZOID DAN SIMPSON 1/3 !

x	Y
0	1,z
1	2,z
2	4,z
3	6,z
4	9,z
5	12,4
6	18,2
7	24,6
8	29,9
9	41,3
10	52,6