BASIC SOAP RECIPE

So you want to make some soap?

Just like consulting a cookbook, starting out by using a recipe from a book or website is great. It's good to learn the craft of soap making by using a tested recipe at first. But think of those recipes as just a starting point because there's nothing like creating your own recipe from scratch. Whether it's because you only have certain oils on hand, or you're looking to create the perfect bar of soap, creating your own recipe allows you to control each and every ingredient.

Though you can make soap using only one oil, the best soap recipes have a balance of oils.

Each oil will contribute a different quality to the final bar of soap. The qualities can be categorized in four ways: 
Hard, stable, long lasting - (palm oil, beef tallow, lard) 
Lathering - (coconut, castor, palm kernel) 
Moisturizing/Conditioning - (olive oil, canola, sunflower, soybean) 
Luxury/Super Moisturizing - (cocoa butter, shea butter, almond oil, hemp oil, jojoba)
(Many oils will have multiple characteristics - e.g. shea butter is super moisturizing and makes a very hard bar of soap as well. Coconut is primarily used because it makes great lather, but makes a super hard bar too. Tallow is primarily used as a base oil (hard), but it makes really creamy, moisturizing lather. Etc.)

A basic balanced recipe should have some of at least the first three oil categories - hard, lathering, and moisturizing. So a basic recipe could be: 
30% tallow 
25% coconut oil 
45% olive oil
That would be a great, balanced basic bar of soap. 

(Note: I'm using percentages instead of measurements. If this is confusing, or to scale your recipe to any size, read Measurements vs. Percentages in Soap Making.)

Now, if you wanted to use only vegetable oils, you could use: 
25% palm oil 
25% coconut oil 
25% olive oil 
15% canola oil 
10% sunflower oil
This is a great, basic recipe for soap.

Note: Many soapers also swear by adding 4-6% castor oil to their recipes. I'm one of them. It increases the lather and gives the soap a nice creaminess.

So...an even better great, basic recipe for soap would be: 
25% palm oil 
25% coconut oil 
25% olive oil 
10% canola oil 
10% sunflower oil 
5% castor oil
See how it's balanced with a combination of hard, lathering and moisturizing oils?

After you have decided on a balance of oils, you just need to run your combination of oils through a lye calculator of your choice and you're ready to go.

My best advice is to not be afraid to experiment. Share your experiences with others in the soap making community. Take good notes in your soap notebook, and above all, keep on soaping!

HOW TO MAKE SOAP

These are the instructions for making your own gentle hand or face soap. It's work, but worth the effort!
Difficulty: Average
Time Required: 1 Day
Here's How:
If you are using a pure fat, such as coconut oil or olive oil, you can skip to step 5. Coconut oil yields a soft, quick-lathering soap. Olive oil and other vegetable cooking oils yield a soft soap that never completely hardens.
Render the tallow by cutting it into chunks, placing it into the large pot, covering it, and heating on medium heat until it is melted. Stir occassionally.
Cool the fat to below the boiling point of water. Add a volume of water equal to that of the fat. Bring the mixture to a boil. Cover and remove from heat. Let sit overnight.
Remove the fat from the pot. Discard non-fat gunk (scrape it off of the bottom of the fat) and any liquid.
Measure 2.75 kg rendered fat. Cut the fat into tennis-ball size chunks and place the pieces into a large bowl.
Set up all of your materials. Ventilate the area (or work outside), put on safety gear, and open all containers.
Make soap :-) Pour the water into a large glass or ceramic bowl (not metal). Carefully pour the lye into the bowl and mix the water and lye with the wooden spoon.
The reaction between water and lye gives off heat (is exothermic) and vapors that you should avoid breathing. The spoon will be somewhat degraded by the lye.
Once the lye is dissolved by the water, start adding the chunks of fat, a bit at a time. Keep stirring until the fat is melted. If necessary, add heat (put on a low burner with ventilation).
Stir in the lemon juice and fragrance oil (optional). Once the soap is well-mixed, pour it into molds. If you use glass baking dishes for molds, you can cut the soap into bars after it has become firmer (not hard).
The soap will harden in approximately an hour.
You may wrap the finished soap in clean cotton rags. It can be stored for 3-6 months in a cool, well-ventilated location.
Wear gloves when washing your equipment, as their may be some unreacted lye remaining. Wash in very hot water to help melt away the residue.
Tips:
Adult supervision required! Wear gloves and protective eyewear and cover exposed skin to avoid accidental exposure to the lye. Keep out of reach of children!
If you get lye on your skin, immediately wash it with lots of cold water. Read the cautions on the container before opening the lye.
Don't measure the lye. Instead, adjust the soap recipe to accomodate the container size of the lye.
Cooking oils are sensitive to air and light, and soap made from cooking oils will spoil in a few weeks unless it is refrigerated.
Volatile fragrance oils or even dried herbs or spices may be added to the soap to scent it. Fragrance is optional.
What You Need:
4 kg (9 lb) suet (tallow)
350 g (12 oz) lye
750 ml (3 C) water
500 ml (2 C) lemon juice
7.5 ml (.25 oz) fragrance
gloves
wooden spoon
ventilated work area
molds/glass baking dishes

LIMITING REACTION PART 2.

LATIHAN KIMIA DASAR


LIMITING REACTION PART 2.

SOAL 1.
DIKETAHUI PERSAMAAN REAKSI SEBAGAI BERIKUT :
Fe + Cl2 ---------- > FeCl3

Diketahui massa Fe adalah 5,6 gram dan setelah reaksi diperoleh berat FeCl3 adalah 12 gram, berapakah persentase massa Fe yang bereaksi pada reaksi di atas dan berapa mol gas Cl2 yang bereaksi ?

SOAL 2.
DIKETAHUI PERSAMAAN REAKSI SEBAGAI BERIKUT :
Al + O2 ---------- > Al2O3

Diketahui massa Al yang ada 10 gram, dan dari reaksi diketahui berat hasil Al2O3 adalah 14,6 gram, berapakah persentase massa Al yang bereaksi pada reaksi di atas dan berapa liter O2 yang dipakai untuk reaksi ?

SOAL 3.
DIKETAHUI PERSAMAAN REAKSI SEBAGAI BERIKUT :
Cl2 + O2 ---------- > Cl2O3

Diketahui jumlah Cl2 adalah 0,4 mol, dan saat reaksi volume Cl2O3 yang dihasilkan adalah 2,24 liter, berapakah persentase massa Cl2 yang bereaksi pada reaksi di atas dan berapa liter oksigen yang dibutuhkan untuk itu ?

SOAL 4.
DIKETAHUI PERSAMAAN REAKSI SEBAGAI BERIKUT :
CO + Cl2 ---------- > CCl4 + Cl2O

Diketahui jumlah Cl2 adalah 14 gram, dan saat reaksi volume Cl2O yang dihasilkan adalah 44,8 mililiter, berapakah persentase massa Cl2 yang bereaksi pada reaksi di atas dan berapa liter gas CO yang ikut bereaksi ?

Exercise in Chemistry 4

6. Diketahui 60 gram batuan yang mengandung Cobalt (Co) direaksikan dengan asam sulfat hingga terjadi reaksi Co + H2SO4 -------- > CoSO4 + H2, jika pada akhir reaksi diperoleh gas H2 sebanyak 0,15 mol, maka berapakah kadar Cobalt dalam batuan tersebut ?
7. Diketahui 45 gram bubuk oksida magnesium ( MgO ) yang tidak murni direaksikan dengan asam sulfat hingga terjadi reaksi MgO + H2SO4 -------- > MgSO4 + H2O, jika pada akhir reaksi diperoleh MgSO4 sebanyak 0,02 mol, maka berapakah kemurnian dari bubuk kapur tersebut ?.
8. Diketahui 70 gram bubuk oksida aluminium ( Al2O3 ) yang tidak murni direaksikan dengan asam khlorida hingga terjadi reaksi Al2O3 + HCl -------- > AlCl3 + H2O, jika pada akhir reaksi diperoleh H2O sebanyak 0,16 mol, maka berapakah kemurnian dari oksida aluminium tersebut ?.Berapakah massa Al2O3 yang dihasilkan ?.

Exercise in Chemistry 3

4. Diketahui 50 gram bubuk oksida aluminium ( Al2O3 ) yang tidak murni direaksikan dengan asam sulfat hingga terjadi reaksi Al2O3 + H2SO4 -------- > Al2(SO4)3 + H2O, jika pada akhir reaksi diperoleh H2O sebanyak 0,02 mol, maka berapakah kemurnian dari bubuk kapur tersebut ?.Berapakah massa Al2O3 yang dihasilkan ?
5. Diketahui 25 gram logam Kalium (K) yang tidak murni direaksikan dengan asam sulfat hingga terjadi reaksi K + H2SO4 -------- > K2SO4 + H2, jika pada akhir reaksi diperoleh gas H2 sebanyak 0,04 mol, maka berapakah kemurnian dari Kalium tersebut ?.

Exercise in Chemistry 2

2. Diketahui 20 gram batuan yang mengandung Nikel (Ni) direaksikan dengan asam sulfat hingga terjadi reaksi Ni + H2SO4 -------- > NiSO4 + H2, jika pada akhir reaksi diperoleh gas H2 sebanyak 0,1 mol, maka berapakah kadar Nikel dalam batuan tersebut ?
3. Diketahui 30 gram bubuk kapur ( CaO ) yang tidak murni direaksikan dengan asam sulfat hingga terjadi reaksi CaO + H2SO4 -------- > CaSO4 + H2O, jika pada akhir reaksi diperoleh CaSO4 sebanyak 0,02 mol, maka berapakah kemurnian dari bubuk kapur tersebut ?.

UJIAN AKHIR SEMESTER GASAL T.A. 2007/2008

MATA KULIAH : KIMIA DASAR 
HARI/ TANGGAL : SELASA/ 29 JANUARI 2008 
JURUSAN/ SEM. : T.SIPIL / I (SATU)
WAKTU : 90 MENIT
SIFAT : BUKA SUSUNAN BERKALA
DOSEN : IR.HENDRATA WIBISANA, MT.

PETUNJUK : Kerjakan dengan singkat, hanya JAWABAN soal saja yang ditulis pada kotak disebelah kanan uraian soal ! Perhitungan dapat dilakukan pada kertas buram atau kertas lainnya, jangan pada lembar soal ini, dilarang !!

1. 1 Dalam sebuah botol terdapat 400 mililiter H2SO4 konsentrasi 0,004 mol. Berapakah nilai pH asam tersebut ?
   2 Jika ke dalam botol No.2 di atas dituang aquadest sebanyak 600 mililiter dan dikocok, berapakah nilai pOH dalam botol ?
   3 Jika H2SO4 dalam soal 1 dicampur dengan 400 mililiter HBr konsentrasi 0,008 Molar, berapakah pH campuran dalam botol ?
   4 Jika H2SO4 dalam soal 1 dicampur dengan 400 mililiter NaOH konsentrasi 0,005 Molar, berapakah pH dalam botol tersebut ?
   5 Jika H2SO4 dalam soal 1 dicampur dengan 600 ml NH4OH konsentrasi 0,006 Molar, berapakah pH larutan campuran dalam botol ? Kb = 1,6 x 10-5
   
   6 Jika 2 buah unsur memiliki nomor atom sama tetapi nomor massa yang berbeda akan disebut dengan .......
   7 Jika 2 buah unsur memiliki nomor massa yang sama tetapi berbeda dalam jumlah netronnya disebut dengan .............
   8 Unsur uranium(238) jika ditembak dengan 1 partikel alpha dengan membebaskan unsur X dan 3 netron, maka X tersebut adalah .......
   9 Unsur Natrium (26) jika ditembak dengan 1 partikel betha dengan membebaskan unsur X dan 2 proton, maka X tersebut adalah .......
   10 Dalam botol terdapat x gram H2SO4 500 mililiter. Dari botol diambil 200 mililiter dan diencerkan hingga 1000 mililiter, ternyata nilai pOH larutan sama dengan pOH larutan KOH 500 mililiter; 0,004 mol. Berapakah nilai x ?
   11 Berapakah nilai pH dari larutan 500 mililiter NH4OH konsentrasi 0,002 mol ? Diketahui Kb = 1,6 x 10-5
   
   12 Jika dari larutan no. 11 di atas diambil sebanyak 200 mililiter dan dituang ke dalam baskom, maka nilai pOH larutan dalam baskom adalah .......
   
   
   

Exercise in Chemistry 1

1. Diketahui 12 gram logam besi yang tidak murni direaksikan dengan asam sulfat hingga terjadi reaksi Fe + H2SO4 -------- > FeSO4 + H2, jika pada akhir reaksi diperoleh gas H2 sebanyak 0,05 mol, maka berapakah kemurnian dari besi tersebut ?.

LIMITING REACTION

LATIHAN KIMIA DASAR


LIMITING REACTION

SOAL 1.
DIKETAHUI PERSAMAAN REAKSI SEBAGAI BERIKUT :
Mg + O2 ---------- > MgO

Diketahui berat hasil MgO adalah 8 gram, berapakah massa Mg yang bereaksi pada reaksi di atas ?

SOAL 2.
DIKETAHUI PERSAMAAN REAKSI SEBAGAI BERIKUT :
Al + O2 ---------- > Al2O3

Diketahui berat hasil Al2O3 adalah 14,6 gram, berapakah massa Al yang bereaksi pada reaksi di atas dan berapa liter O2 yang dipakai untuk reaksi ?

SOAL 3.
DIKETAHUI PERSAMAAN REAKSI SEBAGAI BERIKUT :
Cl2 + O2 ---------- > Cl2O

Diketahui volume Cl2O yang dihasilkan adalah 1,12 liter, berapakah massa Cl2 yang bereaksi pada reaksi di atas ?

SOAL 4.
DIKETAHUI PERSAMAAN REAKSI SEBAGAI BERIKUT :
NaOH + CO2 ---------- > Na2CO3 + H2O

Diketahui NaOH yang tersedia adalah 10 gram , saat reaksi mol Na2CO3 yang terjadi adalah 0,05 mol, berapakah persentase NaOH yang bereaksi pada reaksi di atas ?

SOAL 5.
DIKETAHUI PERSAMAAN REAKSI SEBAGAI BERIKUT :
HCl + CaO ---------- > CaCl2 + H2O

Diketahui HCl yang tersedia adalah 0,15 mol , saat reaksi massa CaCl2 yang terjadi adalah 4,25 gram, berapakah persentase HCl yang bereaksi pada reaksi di atas ?

SOAL 6.
DIKETAHUI PERSAMAAN REAKSI SEBAGAI BERIKUT :
HBr + SrO ---------- > SrBr2 + H2O

Diketahui HBr yang tersedia adalah 20,0 gram , saat reaksi massa SrBr2 yang terjadi adalah 12,4 gram, berapakah persentase HBr yang bereaksi pada reaksi di atas ?

LATIHAN KIMIA DASAR

UPN ”VETERAN JAWA TIMUR
JURUSAN TEKNIK SIPIL
SEMESTER PENDEK TA.2008-2009

LATIHAN KIMIA DASAR

STOICHIOMETRY SECTION
SOAL 1.
DIKETAHUI PERSAMAAN REAKSI SEBAGAI BERIKUT :
Mg + O2 ---------- > MgO

Jika berat Mg mula-mula adalah 2,4 gram, maka berapakah massa MgO yang dapat dihasilkan ?

SOAL 2.
DIKETAHUI PERSAMAAN REAKSI SEBAGAI BERIKUT :
Fe + O2 ---------- > Fe2O3

Jika berat Fe mula-mula adalah 11,2 gram, maka berapakah massa Fe2O3 yang dapat dihasilkan ?

SOAL 3.
DIKETAHUI PERSAMAAN REAKSI SEBAGAI BERIKUT :
NaOH + CO2 ---------- > Na2CO3 + H2O

Jika berat NaOH mula-mula adalah 8,0 gram, maka berapakah massa Na2CO3 yang dapat dihasilkan ?

SOAL 4.
DIKETAHUI PERSAMAAN REAKSI SEBAGAI BERIKUT :
NaOH + CO2 ---------- > Na2CO3 + H2O

Jika volume CO2 mula-mula adalah 4,48 liter, maka berapakah massa Na2CO3 yang dapat dihasilkan ?

SOAL 5.
DIKETAHUI PERSAMAAN REAKSI SEBAGAI BERIKUT :
K2O + HCl ---------- > KCl + H2O

Jika berat K2O mula-mula adalah 12,0 gram, maka berapakah massa KCl dan massa H2O yang dapat dihasilkan ?

CHEMISTRY PROJECT PART 3

KIMIA LARUTAN BAGIAN 3

Kerjakan soal-soal berikut dengan baik dan benar !

23. Hitunglah berapa pH dan pOH dari 500 mililiter larutan CH3COOH konsentrasi 0,0004 Molar !. Diketahui Ka=1 x 10-6
24. Hitunglah berapa pH dan pOH dari 800 mililiter larutan NH4OH konsentrasi 0,0008 Molar !. Diketahui Kb= 2 x 10-6
25. Suatu botol mengandung 400 mililiter larutan asam karbonat (H2CO3) konsentrasi 0,0005 Molar, 200 mililiter diambil dan diencerkan hingga 800 mililiter. Hitunglah berapa pH dan pOH larutan hasil pengenceran tersebut !. Diketahui Ka= 2 x 10-5

26. Suatu botol mengandung 1000 mililiter larutan aluminium hidroksida (Al(OH)3) konsentrasi 0,0025 Molar, 400 mililiter diambil dan diencerkan hingga 1200 mililiter. Hitunglah berapa pH dan pOH larutan hasil pengenceran tersebut !. Diketahui Kb= 3 x 10-8

27. x gram Mg(OH)2 dilarutkan dalam 300 mililiter aquadest, setelah dikocok memiliki pH sebesar 10 + log 2. Hitunglah berapa nilai x semula ?. Diketahui Kb = 3 x 10-3

28. x gram asam sulfida H2S dilarutkan dalam 600 mililiter aquadest, setelah dikocok memiliki pH sebesar 5 - log 4. Hitunglah berapa nilai x semula ?. Diketahui Ka = 3 x 10-6
29. Botol A mengandung 1000 mililiter HCN konsentrasi 0,003 Molar, botol B mengandung 1000 mililiter HCN konsentrasi 0,005 Molar. Jika 400 mililiter botol A dicampur dengan 500 mililiter botol B berapakah pH dan pOH akhir yang ditunjukkan dari pencampuran tersebut ?.

30. Jika dari hasil pencampuran soal 29, diambil sebanyak 400 mililiter dan diencerkan hingga volume 1200 mililiter Berapakah nilai pH dan pOH yang baru ?. Diketahui Ka HCN= 2 x 10-9

31. Hitunglah berapa pH dan pOH dari campuran larutan berikut ini : 300 mililiter HNO2 konsentrasi 0,004 Molar dicampur dengan 700 mililiter HNO2 konsentrasi 0,001 Molar. Diketahui Ka HNO2= 1,6 x 10-8

32. x gram asam hipoklorit HClO dilarutkan dalam 800 mililiter aquadest, 400 mililiter diambil dan diencerkan hingga 1600 mililiter, setelah dikocok larutan hasil pengenceran ini memiliki pH sebesar 4 – log 3. Hitunglah berapa nilai massa x semula !. Ka HclO =4 x 10-6

CHEMISTRY HOMEWORK

KIMIA LARUTAN BAGIAN 2

Kerjakan soal-soal berikut dengan baik dan benar !

11. Hitunglah pH dan pOH dari 500 mililiter HCl konsentrasi 0,0002 Molar !.
12. Hitunglah pH dan pOH dari 500 mililiter NaOH konsentrasi 0,0004 Molar !.
13. Hitunglah pH dan pOH dari 500 mililiter H2SO4 konsentrasi 0,0015 Molar !

14. Jika serbuk KOH sebanyak 9,8 miligram dimasukkan ke dalam 500 mililiter aquadest, berapakah pH dan pOH yang diperoleh ?.

15. x gram HBr dimasukkan ke dalam 400 mililiter aquadest, setelah dikocok ternyata larutan ini memiliki pH 3 – log 4 ! Berapakah nilai x tersebut ?.

16. x gram Ca(OH)2 dimasukkan ke dalam 500 mililiter aquadest, setelah dikocok larutan ini memiliki pH = 10 + log 3 ! Hitunglah nilai massa Ca(OH)2 yang dimasukkan semula !.
17. x gram KOH dimasukkan ke dalam 800 mililiter aquadest, 400 mililiter diambil dan diencerkan hingga volume 1200 mililiter, setelah dikocok hasil pengenceran ini memiliki pH = 10 + log 2 ! Hitunglah nilai massa KOH yang dimasukkan semula !.
18. x gram H2SO4 dimasukkan ke dalam 600 mililiter aquadest, 300 mililiter diambil dan diencerkan hingga volume 1200 mililiter, setelah dikocok hasil pengenceran ini memiliki pH = 4 – log 4! Hitunglah nilai massa H2SO4 yang dimasukkan semula !.
19. Hitunglah berapa pH dan pOH dari campuran berikut : 200 mililiter HclO4 konsentrasi 0,0004 Molar dicampur dengan 600 mililiter HCl konsentrasi 0,0002 Molar !.

20. Hitunglah berapa pH dan pOH dari campuran berikut : 600 mililiter NaOH konsentrasi 0,0008 Molar dicampur dengan 400 mililiter NaOH konsentrasi 0,0004 Molar !.

21. x gram KOH dimasukkan ke dalam 400 mililiter aquadest, 200 mililiter diambil dan diencerkan hingga volume 800 mililiter, dari hasil ini diambil lagi 300 mililiter dan diencerkan hingga volume 1200 mililiter, setelah dikocok hasil pengenceran ini memiliki pH = 10 + log 7! Hitunglah nilai massa KOH yang dimasukkan semula !.

22. x gram NaOH dimasukkan ke dalam 600 mililiter aquadest, 150 mililiter diambil dan diencerkan hingga volume 600 mililiter, dari hasil ini diambil lagi 200 mililiter dan diencerkan hingga volume 1000 mililiter, setelah dikocok hasil pengenceran ini ternyata memiliki pH yang sama dengan pH larutan KOH konsentrasi 0,0007 Molar ! Hitunglah nilai massa NaOH yang dimasukkan semula !.

SOLUTION CHEMISTRY PART 1

KIMIA LARUTAN BAGIAN I

Kerjakan soal-soal berikut dengan baik dan benar !

1. Diketahui 200 mililiter HCl konsentrasi 0,05 Molar ditambahkan aquadest hingga volume mencapai 1000 mililiter. Hitunglah konsentrasi akhir yang diperoleh dari pengenceran tersebut !

2. Sebuah gallon yang berisi 500 mililiter HNO3 konsentrasi 0,04 Molar, diambil 250 mililiter dan dituang kedalam beker glass yang berisi 750 mililiter aquadest ! Hitunglah konsentrasi akhir yang diperoleh dari pengenceran tersebut !

3. Sebuah gallon yang berisi 600 mililiter HBr konsentrasi 0,06 Molar, diambil sebanyak 200 mililiter dan diencerkan hingga mencapai volume 800 mililiter. Dari pengenceran ini diambil sebanyak 400 mililiter dan diencerkan hingga 1200 mililiter. Hitunglah berapa konsentrasi akhir yang diperoleh !.

4. Sebanyak x gram HNO3 dimasukkan ke dalam beker glass yang berisi 500 mililiter aquadest, kemudian dikocok dan diambil sebanyak 200 mililiter dan diencerkan hingga mencapai volume 1000 mililiter. Ternyata konsentrasi akhir yang diperoleh adalah 0,015 Molar. Hitunglah berapa nilai massa x dari HNO3 semula ?.

5. Sebanyak x gram KOH dimasukkan ke dalam beker glass yang berisi 600 mililiter aquadest, kemudian dikocok dan diambil sebanyak 250 mililiter dan diencerkan hingga mencapai volume 1500 mililiter. Ternyata konsentrasi akhir yang diperoleh adalah 0,004 Molar. Hitunglah berapa nilai massa x dari KOH semula ?

6. 200 mililiter HCl konsentrasi 0,04 Molar dicampur dengan 400 mililiter HCl konsentrasi 0,06 Molar. Hitunglah berapa konsentrasi akhir yang diperoleh !.

7. 400 mililiter NaOH konsentrasi 0,04 Molar dicampur dengan 600 mililiter NaOH konsentrasi 0,02 Molar. Hitunglah berapa konsentrasi akhir yang diperoleh ?.
8. 200 mililiter KOH konsentrasi 0,06 Molar dicampur dengan 800 mililiter KOH konsentrasi 0,02 Molar. Setelah dicampur diambil 400 mililiter dan diencerkan hingga volume 1600 mililiter. Hitunglah berapa konsentrasi akhir yang diperoleh !.

9. x gram H2SO4 dilarutkan dalam 400 mililiter aquadest, setelah dikocok diambil 200 mililiter dan diencerkan hingga mencapai volume 800 mililiter. Dari pengenceran ini diambil lagi 400 mililiter dan diencerkan hingga volume 2000 mililiter. Hasil akhir ini menunjukkan konsentrasi sebesar 0,005 Molar. Berapakah massa H2SO4 yang dilarutkan semula ( x gram) ?

10. x gram Ca(OH)2 dilarutkan dalam 500 mililiter aquadest, setelah dikocok diambil 300 mililiter dan diencerkan hingga mencapai volume 1200 mililiter. Dari pengenceran ini diambil lagi 600 mililiter dan diencerkan hingga volume 1200 mililiter. Hasil akhir ini menunjukkan konsentrasi sebesar 0,025 Molar. Berapakah massa Ca(OH)2 yang dilarutkan semula ( x gram) ?.

SCIENCE PROJECT FOR CHEMISTRY part 2

Pada bagian ini anda diharapkan menentukan 

unsur radioaktif apakah yang ditandai dengan huruf A sampai G

 

Tugas dikumpulkan saat ujian UAS berlangsung

bulan Januari 2009

Selamat Bekerja 

SCIENCE PROJECT FOR CHEMISTRY

SCIENCE PROJECT FOR CHEMISTRY
CIVIL ENGINEERING FIRST SEMESTER
UPN VETERAN JAWA TIMUR


BAGIAN 1

1. Apa yang dimaksud dengan Reaksi Inti itu ? Berbedakah dengan reaksi kimia ? Dimana perbedaannya ? Jelaskan dengan membuat Tabel !.
2. Apa yang dimaksud dengan partikel elementer itu ? Bagaimana lambing dan muatan dari partikel elementer ?
3. Apa yang dimaksud dengan stabilitas Inti tersebut ? Jelaskan dengan baik dan benar !.
4. Apa yang dimaksud dengan Isotop itu ? Apa pula yang dimaksud dengan Isobar dan Isoton tersebut ? Berilah masing-masing contohnya ?.
5. Apa yang dimaksud dengan deret peluruhan radioaktif ? Gambarkan juga Deret Peluruhan Uranium !.
6. Apa yang dimaksud dengan Unsur Transuranium ? Tulislah semua macam unsur dari transuranium !.
7. Apa yang dimaksud denga “Fisi Inti” tersebut ? Jelaskan dengan baik !
8. Apa yang dimaksud dengan Reaktor Air Ringan, Reaktor Air Berat dan Reaktor Pembiak tersebut !
9. Apa yang dimaksud dengan “Fusi Inti” itu ? Dan apa pula yang dimaksud dengan “Bom Hidrogen” ?.

BAGIAN 2

1. Unsur radioaktif besi (Fe-59) sebanyak 15 gram disimpan dalam container selama 10 tahun. Pada saat 10 tahun setelah dichek ternyata massa besi tertinggal 8 gram. Hitunglah berapa nilai tetapan desintegrasinya !
2. Unsur radioaktif Radium (Ra-229) sebanyak 30 gram diletakkan dalam suatu container. Diketahui waktu paroh Radium adalah 40 tahun. Berapakah massa yang tersisa jika Radium tersebut dibuka kembali setelah 100 tahun !.
3. Unsur radioaktif Polonium (Po-222) sebanyak 20 gram diletakkan dalam suatu container. Diketahui waktu paroh Polonium adalah 120 tahun. Berapakah massa yang tersisa jika Radium tersebut dibuka kembali setelah 5 abad !.
4. Untuk mengetahui umur dari mummy di dalam pyramid, para ahli menyuntikkan radioisotope Calsium (Ca-43) dengan keaktifan sebesar 3000 Curie. Setelah ditunggu beberapa saat keaktifan tinggal 2000 Curie. Jika diketahui waktu paroh radioisotope Calsium adalah 3000 tahun, berapakah umur dari mummy tersebut ?.

EXERCISE 4. THE COMPOUND

DEAR MY STUDENT

WE WOULD LIKE TO DISCUSS ABOUT COMPOUND
DO YOU KNOW ABOUT SALT ?
YEAH THE TASTE IS VERY SALTY, THAT THE NAME COME FROM
SALT IS ORIGIN FROM THE REACTION OF ACID AND BASE
FOR EXAMPLE I GIVE YOU A KITCHEN SALT ( IS A NaCl )
NaCl IS A SALT, IT COULD BE FOUND IN THE SEA
IF WE DRYING A LOT OF SEA WATER AND WE CAN GET THE NaCl
IN CHEMISTRY, NaCl IS MADE FROM ACID HCl AND THE BASE NaOH

WHAT IS THE NAME OF THIS COMPOUND :

1. KBr
2. KNO3
3. NaNO2
4. CaSO4
5. BaCl2
6. AgNO3
7. MgClO4
8. MgSO4
9. NiCO3
10. CuSO4

YOU CAN ANSWER THE QUESTION AND SEND IT TO ME VIA EMAIL
OR YOU CAN PUT THE COMMENT HERE !

EXERCISE 3. (SYMBOLS OF CHEMISTRY )

DEAR MY STUDENT

THIS TIME WE CAN DISCUSS ABOUT SYMBOLS THAT USES IN CHEMISTRY OF MATTERS
DEAR ALL, MAYBE YOU KNOW ABOUT THE SYMBOLS CODE OF YOUR VEHICLE, YOUR CAR OR YOUR MOTORCYCLE. IF YOU LIVE IN SURABAYA, YOUR CAR MUST HAVE A SIGN "L" AND THEN FOLLOW BY THE SERIAL NUMBER AND END WITH TWO DIGIT CHARACTER LIKE EA, ST, OD ETC.
IF YOU LIVE IN JAKARTA YOUR CAR MUST HAVE AN INISIAL OR A SIGN "B", WHERE CHARACTER B IS A SIGN FOR JAKARTA
AND NOW WE GO BACK TO CHEMISTRY
LETS TAKE A LOOK ABOUT IRON,
ACCORDING TO IUPAC, THE SYMBOLS OF IRON IS Fe
AND THE SYMBOLS OF GOLD IS Au
NOW LETS TRY THIS :
3. WHAT THE SYMBOLS OF :

1. MAGNESIUM
2. NICKEL
3. COBALT
4. BRONZE
5. NEON
6. CHLORINE
7. IODINE
8. CALCIUM

OKEY, YOU CAN ANSWER IT AND SEND IT TO MY EMAIL OR YOU CAN MADE A COMMENT HERE !

OKEY GUYS SEE YOU NEXT TIME ........

EXERCISE 1. (ABOUT CHEMISTRY)

DEAR ALL MY STUDENT

YOU HAVE ALREADY KNOW THAT IF WE BURN A PIECE OF PAPER AT THE END WE CAN GET THE DUST OF PAPER WHERE IN THE MIDLLE OF RECTION WE CAN SEE THE BALCK OF BURNING THAT IS THE CARBON  FROM THE PAPER . THE PHENOMENA LIKE THIS WE CAN CALL LIKE CHEMICAL REACTION .

AND NOW I LIKE YOU TO ANSWER MY QUESTION HERE :

1. WHAT THE MEANING OF CHEMICAL REACTION ? THAT THE DIFFERENCE WITH PHYSICAL REACTION OR PHYSICAL CHANGES  ?

YOU CAN GIVE ANOTHER EXAMPLES ABOUT WHAT IS CHEMICAL CHANGE ITSELF !