TUGAS BESAR NUMERIK BAGIAN 4

CARILAH NILAI X,Y DAN Z DARI PERSAMAAN LINIER DI BAWAH INI DENGAN MENGGUNAKAN METODE JACOBI :               40x + 20y + 20z = 180             20x + 60y + 40z = 220             20x + 30y + 80z =  200   CARILAH NILAI X,Y DAN Z DARI PERSAMAAN LINIER DI BAWAH INI DENGAN MENGGUNAKAN METODE GAUSS SEIDEL :               40x + 20y + 20z = 180             20x + 60y + 40z = 220             20x + 30y + 80z =  200   BUATLAH MODEL MATEMATIS KUADRATIK DAN KUBIC DARI DATA DI BAWAH INI DENGAN INTERPOLASI NEWTON FORWARD :   x Y 0 0,4 1 1,5 2 3,6 3 9,2 4 18,4 5 36,6 6 80,5     BUATLAH MODEL MATEMATIS KUADRATIK DAN KUBIC DARI DATA DI BAWAH INI DENGAN INTERPOLASI NEWTON BACKWARD :   x Y 0 0,z 1 1,z 2 3,z 3 9,z 4 18,4 5 36,6 6 80,5

TUGAS BESAR NUMERIK BAGIAN 3

CARILAH AKAR POLINOMIAL DI BAWAH INI DENGAN METODE FAKTORISASI P-3 !   &    y = x3 – 3x2 – 4x – zz &    y = x3 – 8x2 + 12x – zz &    y = x3 + 14x2 – zx – zz   CARILAH AKAR POLINOMIAL DI BAWAH INI DENGAN METODE FAKTORISASI P-4 !   -          y = x4 - 5x3 – 3x2 – 4x – zz -          y = x4 – 9x2 – zx – zz -          y = x4 + 14x3 – zx – zz   CARILAH NILAI X,Y DAN Z DARI PERSAMAAN LINIER DI BAWAH INI DENGAN MENGGUNAKAN METODE JACOBI :         4x – 2y – 3 z = z       2x + 5y + 2z = 1z       2x + 4y + 8z = 2z   CARILAH NILAI X,Y DAN Z DARI PERSAMAAN LINIER DI BAWAH INI DENGAN MENGGUNAKAN METODE GAUS SEIDEL :         4x – 2y – 3 z = z       2x + 5y + 2z = 1z       2x + 4y + 8z = 2z

TUGAS BESAR NUMERIK 2

CARILAH AKAR POLINOMIAL DI BAWAH INI DENGAN METODE BISECTION !   &    y = x3 – 3x2 – 4x – zz &    y = x4 – 9x2 – zx – zz &    y = x3 – 8x2 + 12x – zz &    y = x3 + 14x2 – zx – zz     CARILAH AKAR POLINOMIAL DI BAWAH INI DENGAN METODE REGULA FALSE !   &    y = x3 – 3x2 – 4x – zz &    y = x4 – 9x2 – zx – zz &    y = x3 – 8x2 + 12x – zz &    y = x3 + 14x2 – zx – zz   CARILAH AKAR POLINOMIAL DI BAWAH INI DENGAN METODE NEWTON RAPHSON !   &    y = x3 – 3x2 – 4x – zz &    y = x4 – 9x2 – zx – zz &    y = x3 – 8x2 + 12x – zz &    y = x3 + 14x2 – zx – zz

TUGAS BESAR NUMERIK

KERJAKAN SOAL-SOAL DI BAWAH INI DENGAN BAIK DAN BENAR DENGAN MENGGUNAKAN BAHASA FORTRAN ATAU MENGUNAKAN EXCELL !   CARILAH AKAR POLINOMIAL DI BAWAH INI DENGAN METODE GRAFIS !   &    y = x3 – 6x2 – 4x – zz &    y = x4 – 4x2 – zx – zz &    y = x3 – 8x2 + 12x – zz &    y = x5 – 5x3 + 14x2 – zx – zz   CARILAH AKAR POLINOMIAL DI BAWAH INI DENGAN METODE TABULASI !   &    y = x3 – 6x2 – 4x – zz &    y = x4 – 4x2 – zx – zz &    y = x3 – 8x2 + 12x – zz &    y = x5 – 5x3 + 14x2 – zx – zz

Homework Larutan Minggu ke-10

1.      Berapakah nilai pH dari larutan 100 ml HNO3 konsentrasi 0.001 Molar dicampur dengan 100 ml ammonia konsentrasi 0.002 Molar ?.   2.      Berapakah nilai pH dan pOH dari larutan 25 ml KOH konsentrasi 0.002 Molar dicampur dengan 75 ml CH3COOH konsentrasi 0.004 Molar ?.   3.      Berapakah nilai pH dan pOH dari campuran 3.2 miligram NaOH dalam 350 ml air suling dengan 150 ml CH3COOH konsentrasi 0.05 Molar ?.   4.      Berapakah nilai pH dan pOH yang terjadi dari 2.45 miligram H2SO4 yang terlarut dalam 450 ml air suling, jika ditambahkan 550 ml ammonia konsentrasi 0.025 Molar ?.   5.      Larutan Asam khlorida 0.01 Molar sebanyak 200 ml dicampurkan dengan 200 ml larutan ammonia konsentrasi 0.01 Molar. Hitunglah pH dan pOH yang terjadi !.   6.      Larutan Asam sianida (HCN) 0.02 Molar sebanyak 250 ml dicampurkan dengan 250 ml larutan Kalium hidroksida konsentrasi 0.02 Molar. Hitunglah pH dan pOH yang terjadi !.   7.      Larutan Asam asetat 0.015 Molar sebanyak 100 ml dicampurkan dengan 100 ml larutan Calsium hidroksida (Ca(OH)2) konsentrasi 0.015 Molar. Hitunglah pH dan pOH yang terjadi !.   8.      Jika ke dalam 100 ml larutan asam karbonat 0.025 Molar ditambahkan 0.45 gram serbuk Natrium hidroksida, maka hitunglah berapa pH dan pOH yang terjadi !.   9.   Diketahui 25 ml larutan Natrium asetat memiliki pH = 9 + log 2, jika ke dalamnya ditambahkan x ml larutan HCl konsentrasi 0.1 M akan diperoleh larutan penyangga dengan pH = 5.0 Hitunglah nilai volum x ?.

HOMEWORK KIMIA DASAR KE-8

KONSENTRASI CAMPURAN   1.     Larutan HCl konsentrasi 0.3 Molar sebanyak 400 ml dicampurkan dengan larutan HCl konsentrasi 0.6 Molar sebanyak 600 ml. Berapakah konsentrasi akhir yang terjadi ?.   2.     Ke dalam suatu botol yang berisi 200 ml NaOH konsentrasi 0.25 Molar ditambahkan larutan NaOH konsentrasi 0.45 Molar sebanyak 500 ml. Berapakah konsentrasi akhir yang terjadi ?.   3.     Jika larutan asam sulfat konsentrasi 0.65 Normal sebanyak 250 ml dicampurkan dengan asam sulfat konsentrasi 0.25 Molar sebanyak 250 ml, maka hitunglah berapa konsentrasi akhir yang diperoleh !.   4.     Asam nitrat sebanyak 400 ml dicampurkan dengan Asam nitrat yang lain konsentrasi 0.35 Molar sebanyak 400 ml. Jika konsentrasi akhir menunjukkan konsentrasi 0.55 Molar, hitunglah berapa Normalitas dari Asam nitrat (HNO3) yang pertama tadi !.   5.     Dalam laboratorium tersedia Asam bromida 0.125 Molar sebanyak 200 ml. Pada saat praktikum dibutuhkan larutan Asam bromida konsentrasi 0.25 Molar sebanyak 1 liter. Untuk itu berapa konsentrasi Asam bromida yang lain agar pada proses pencampuran dihasilkan larutan asam sesuai yang diinginkan ?.     6.     Suatu saat anda diharuskan membuat larutan Barium hidroksida (Ba(OH)2) konsentrasi 0.4 Molar sebanyak 500 ml. Dalam laboratorium tidak ada aquadest hanya tersedia 2 jenis basa Ba(OH)2, pertama konsentrasi 0.25 Molar sebanyak 800 ml dan yang kedua konsentrasi 0.75 Molar sebanyak 600 ml. Hitunglah berapa perbandingan kedua basa yang harus dicampurkan tersebut agar diperoleh larutan basa yang dimaksud ?.   7.     Dalam botol A terdapat Asam iodida konsentrasi 0.35 Normal sebanyak 400 ml, sedangkan dalam botol B terdapat Asam iodida konsentrasi 0.50 Molar dengan volume yang tidak diketahui. Jika kedua botol ini dicampur seluruhnya maka diperoleh larutan Asam dengan konsentrasi 0.475 Normal. Berapakah volume Asam iodida dalam botol B tersebut ?.     8.     Botol A berisi 200 ml larutan HNO3 0.35 Molar, botol B berisi 400 ml larutan HNO3 0.60 Molar dan botol C berisi 500 ml larutan HNO3 0.25 Normal. Jika dari ke-3 botol tersebut diambil masing-masing 100 ml dan dicampurkan, hitunglah berapa konsentrasi akhir dari proses pencampuran tersebut !.   9.     Jika larutan dalam botol A diambil 50%, botol B diambil 60% dan botol C diambil 80% dari larutannya, maka berapakah konsentrasi akhir dari pencampuran tersebut ?.     10.            Jika larutan dalam botol A diambil sejumlah separo dari botol C, dan larutan botol B diambil sebanyak 1/4 dari jumlah botol A, maka akan diperoleh larutan baru dengan konsentrasi 0.375 Normal. Hitunglah banyaknya volume larutan dalam botol C yang harus diambil supaya diperoleh konsentrasi seperti itu !.