Homework Larutan Minggu ke-10

1.      Berapakah nilai pH dari larutan 100 ml HNO3 konsentrasi 0.001 Molar dicampur dengan 100 ml ammonia konsentrasi 0.002 Molar ?.   2.      Berapakah nilai pH dan pOH dari larutan 25 ml KOH konsentrasi 0.002 Molar dicampur dengan 75 ml CH3COOH konsentrasi 0.004 Molar ?.   3.      Berapakah nilai pH dan pOH dari campuran 3.2 miligram NaOH dalam 350 ml air suling dengan 150 ml CH3COOH konsentrasi 0.05 Molar ?.   4.      Berapakah nilai pH dan pOH yang terjadi dari 2.45 miligram H2SO4 yang terlarut dalam 450 ml air suling, jika ditambahkan 550 ml ammonia konsentrasi 0.025 Molar ?.   5.      Larutan Asam khlorida 0.01 Molar sebanyak 200 ml dicampurkan dengan 200 ml larutan ammonia konsentrasi 0.01 Molar. Hitunglah pH dan pOH yang terjadi !.   6.      Larutan Asam sianida (HCN) 0.02 Molar sebanyak 250 ml dicampurkan dengan 250 ml larutan Kalium hidroksida konsentrasi 0.02 Molar. Hitunglah pH dan pOH yang terjadi !.   7.      Larutan Asam asetat 0.015 Molar sebanyak 100 ml dicampurkan dengan 100 ml larutan Calsium hidroksida (Ca(OH)2) konsentrasi 0.015 Molar. Hitunglah pH dan pOH yang terjadi !.   8.      Jika ke dalam 100 ml larutan asam karbonat 0.025 Molar ditambahkan 0.45 gram serbuk Natrium hidroksida, maka hitunglah berapa pH dan pOH yang terjadi !.   9.   Diketahui 25 ml larutan Natrium asetat memiliki pH = 9 + log 2, jika ke dalamnya ditambahkan x ml larutan HCl konsentrasi 0.1 M akan diperoleh larutan penyangga dengan pH = 5.0 Hitunglah nilai volum x ?.