TUGAS BESAR KIMIA DASAR 3

BAGIAN VI. a)      300 mil HCl 0,04 Molar ditambah dengan 700 mil HCl 0,03 Molar. Berapakah pH dan pOH akhir dari campuran ?. b)      400 mil NaOH 0,06 Molar ditambah dengan 800 mil NaOH 0,04 Molar. Berapakah pH dan pOH dari campuran ?. c)      500 mil H2SO4 0,004 Molar ditambah dengan 700 mil H2SO4 X Molar. Setelah diaduk pH larutan akhir adalah 3 – log 4,8. Berapakah konsentrasi H2SO4 sebelum dicampur ? d)      300 mil KOH 0,004 Molar ditambah dengan x mil KOH 0,003 Molar. Ternyata pH larutan = konsentrasi akhir adalah 11 + log 3,4 . Berapakah volume awal sebelum dicampurkan ?.   BAGIAN VII. Hitunglah berapa Molaritas dari larutan-larutan yang ada di  bawah ini :   a.                   0.2 mole NaOH dalam 200 ml air b.                   0.15 mole H2SO4 dalam 400 ml air c.                   0.55 mole Na2SO4 dalam 2000 ml air d.                   0.72 mole NH4Cl dalam 100 ml air   BAGIAN VIII.   Hitunglah berapa Molaritas dari air kapur Ca(OH)2 sebanyak 20.35 gram yang terlarut dalam 1000 ml air ?.   BAGIAN IX.   Hitunglah berapa Molaritas dari asam posphat (H3PO4) sebanyak 5.684 gram yang dilarutkan dalam 250 ml aquadest ?.   BAGIAN X.   Hitunglah berapa Molaritas dari Kalium nitrat (KNO3) sebanyak 400 ml dengan jumlah molekul 2.709 x 1022 !.   Hitunglah berapa Molaritas (M) dari  senyawa di bawah ini :   a.              4.3875 gram NaCl dalam 500 ml aquadest. b.             7.544 gram H2SO3 dalam 200 ml aquadest c.              12.483 gram Ba(OH)2 dalam 2500 ml aquadest. d.             13.728 gram (NH4)2SO4 dalam 0.52 liter aquadest.