TUGAS BESAR KIMIA DASAR 5

BAGIAN XVI Apabila dikehendaki suatu tangki berisi larutan Asam perklorat dengan konsentrasi 0.0175 Molar sebanyak 1500 ml, maka berapa liter gas dikloroheptoksida (Cl2O7) yang harus dimasukkan ke dalam tangki tersebut ? (Diketahui pengukuran pada keadaan standart, stp).     Suatu gas SO2 sebanyak  2.45 x 1022 molekul dimasukkan ke dalam tangki yang berisi 2500 ml aquadest. Berapakah konsentrasi dalam bentuk Molaritas dari larutan tersebut ?.   BAGIAN XVII.   Dalam sebuah botol terdapat larutan Asam sulfida sebanyak 210 ml dengan konsentrasi 0.225 Normal. Hitunglah berapa gram Asam sulfida yang ada dalam botol tersebut ? Berapakah Molaritasnya ?.   BAGIAN XVIII.   Berapa liter gas N2O5 yang harus dilarutkan ke dalam 425 ml air untuk mendapatkan konsentrasi sebesar 0.55 Normal ? Dan berapakah massa N2O5 yang terkandung di dalamnya ?. (Pengukuran dilakukan pada keadaan standart).   BAGIAN XIX.   Diketahui suatu basa bervalensi 2 sebanyak 9.25 gram dilarutkan pada aquadest sebanyak 1000 ml. Konsentrasi yang tercatat dari larutan tersebut adalah  0.25 Normal. Hitunglah berapa berat atom (Ar) dari Logam pada basa tersebut !.   BAGIAN XX.   a)      Unsur Barium radioaktif sebanyak 4 gram dibiarkan terbuka selama 12 tahun. Berapakah massa Barium yang tersisa jika diketahui nilai tetapan k = 1,2 x 10-4 b)      Unsur Radium radioaktif sebanyak 6 gram dibiarkan terbuka selama 160 tahun. Berapakah massa Radium yang tersisa jika diketahui nilai waktu paroh Radium 25 tahun ? c)      Unsur Natrium radioaktif dibiarkan terbuka selama 12 tahun. Berapakah massa Natrium semula jika diketahui  yang tersisa adalah 1,2 gram, dan jika diketahui nilai tetapan k = 2,5 x 10-2

TUGAS BESAR KIMIA DASAR 4

BAGIAN XI.   Gas Karbondioksida (CO2) yang bermassa 2.42 gram dilarutkan dalam aquadest sebanyak 250 ml. Berapakah Molaritas dari larutan tersebut ?.   BAGIAN XII.   1. Gas belerang trioksida (SO3) sebanyak 7.6496 liter (diukur pada keadaan standart ) dilarutkan dalam aquadest sebanyak 400 ml. Berapakah Molaritas dari larutan tersebut ?. 2. Apabila kita melarutkan 12.656 liter gas N2O3 (diukur pada keadaan standart) ke dalam aquadest yang bervolume 550 ml, berapakah Molaritas dari larutan yang terjadi ?.   BAGIAN XIII.   Sejumlah kristal KOH x gram  dilarutkan ke dalam 450 ml aquadest, dan diperoleh larutan dengan Molaritas 0.25 Molar. Hitunglah berapa massa KOH yang dilarutkan dalam aquadest tersebut !.   Apabila kita melarutkan butiran senyawa NaOH ke dalam botol yang berisi 200 ml aquadest, diperoleh larutan dengan konsentrasi 0.155 Molar. Berapa banyak butiran NaOH yang dilarutkan tersebut ?.   BAGIAN XIV   Hitunglah berapa massa (gram) dari larutan dengan konsentrasi (Molar) di bawah ini :   a.                   0,25 Molar Cu(OH)2 b.                   0,15 Molar KOH c.                   0,65 Molar HClO3 d.                   1,25 Molar HNO2 e.                   0,055 Molar NaClO2   BAGIAN XV Hitunglah berapa massa (gram) dari kupri sulfat (CuSO4) yang dilarutkan dalam 200 ml aquadest, bila konsentrasi yang tercatat sebesar 0.15 Molar ?.   Hitunglah berapa berat gas P2O5 yang terlarut dalam 350 ml aquadest bila konsentrasi yang tercatat adalah 0.235 Molar ?.   Apabila dikehendaki suatu tangki berisi larutan asam sulfit dengan konsentrasi 0.25 Molar sebanyak 500 ml, maka berapa banyak (gram) gas belerang dioksida (SO2) yang harus dimasukkan ke dalam tangki tersebut ?.

TUGAS BESAR KIMIA DASAR 3

BAGIAN VI. a)      300 mil HCl 0,04 Molar ditambah dengan 700 mil HCl 0,03 Molar. Berapakah pH dan pOH akhir dari campuran ?. b)      400 mil NaOH 0,06 Molar ditambah dengan 800 mil NaOH 0,04 Molar. Berapakah pH dan pOH dari campuran ?. c)      500 mil H2SO4 0,004 Molar ditambah dengan 700 mil H2SO4 X Molar. Setelah diaduk pH larutan akhir adalah 3 – log 4,8. Berapakah konsentrasi H2SO4 sebelum dicampur ? d)      300 mil KOH 0,004 Molar ditambah dengan x mil KOH 0,003 Molar. Ternyata pH larutan = konsentrasi akhir adalah 11 + log 3,4 . Berapakah volume awal sebelum dicampurkan ?.   BAGIAN VII. Hitunglah berapa Molaritas dari larutan-larutan yang ada di  bawah ini :   a.                   0.2 mole NaOH dalam 200 ml air b.                   0.15 mole H2SO4 dalam 400 ml air c.                   0.55 mole Na2SO4 dalam 2000 ml air d.                   0.72 mole NH4Cl dalam 100 ml air   BAGIAN VIII.   Hitunglah berapa Molaritas dari air kapur Ca(OH)2 sebanyak 20.35 gram yang terlarut dalam 1000 ml air ?.   BAGIAN IX.   Hitunglah berapa Molaritas dari asam posphat (H3PO4) sebanyak 5.684 gram yang dilarutkan dalam 250 ml aquadest ?.   BAGIAN X.   Hitunglah berapa Molaritas dari Kalium nitrat (KNO3) sebanyak 400 ml dengan jumlah molekul 2.709 x 1022 !.   Hitunglah berapa Molaritas (M) dari  senyawa di bawah ini :   a.              4.3875 gram NaCl dalam 500 ml aquadest. b.             7.544 gram H2SO3 dalam 200 ml aquadest c.              12.483 gram Ba(OH)2 dalam 2500 ml aquadest. d.             13.728 gram (NH4)2SO4 dalam 0.52 liter aquadest.

TUGAS BESAR KIMIA DASAR 2

BAGIAN III.     AQUADEST 800 mililiter Aquadest 600 mililiter Aquadest 1200 mililiter 300 mililiter NaOH 0,02 Molar ?? ?? ?? 500 mililiter ,HCl 0,05 Molar ?? ?? ?? 400 mililiter ,H2SO4 0,04 Molar ?? ?? ??     BAGIAN IV.     500 mililiter NaOH 0,06 Molar 500 mililiter HCl 0,02 Molar 600 mililiter H2SO4 0,06 Molar 300 mililiter NaOH 0,02 Molar ?? ?? ?? 500 mililiter ,HCl 0,05 Molar ?? ?? ?? 400 mililiter ,H2SO4 0,04 Molar ?? ?? ??   BAGIAN V. a)      400 mil HCl konsentrasi 0,002 Molar ditambah air hingga volume 1200 mil. Berapakah pH dan pOH hasil pengenceran ?. b)      600 mil HBr konsentrasi 0,006 Molar ditambah air hingga volume 1800 mil. Berapakah pH dan pOH hasil pengenceran ?. c)      200 mil KOH konsentrasi x Molar ditambah air hingga volume 1200 mil. Ternyata pH larutan 12 + log 8. Berapakah Molaritas sebelum  pengenceran ?. d)      400 mil NaOH dengan nilai pH = 11 + log 4 ditambah air suling (aquadest) hingga konsentrasi menunjukkan  0,005 Molar. Berapakah volume setelah pengenceran ?

TUGAS BESAR KIMIA DASAR

BAGIAN 1. a)      400 mililiter HCl konsentrasi 0,02 Molar ditambah air hingga volume 1200 mililiter. Berapakah Molaritas hasil pengenceran ?. b)      600 mililiter HBr konsentrasi 0,06 Molar ditambah air hingga volume 1800 mililiter. Berapakah Molaritas hasil pengenceran ?. c)      200 mililiter KOH konsentrasi x Molar ditambah air hingga volume 1200 mililiter. Ternyata Molaritasnya 0,08 Molar. Berapakah Molaritas sebelum  pengenceran ?. d)      400 mililiter NaOH konsentrasi 0,04 Molar ditambah air suling (aquadest) hingga konsentrasi menunjukkan  0,05 Molar. Berapakah volume setelah pengenceran ?   BAGIAN II. a)      300 mililiter HCl 0,04 Molar ditambah dengan 700 mililiter HCl 0,03 Molar. Berapakah konsentrasi akhir dari campuran ?. b)      400 mililiter NaOH 0,06 Molar ditambah dengan 800 mililiter NaOH 0,04 Molar. Berapakah konsentrasi akhir dari campuran ?. c)      500 mililiter H2SO4 0,04 Molar ditambah dengan 700 mililiter H2SO4 X Molar. Setelah diaduk konsentrasi akhir adalah 0,048 Molar. Berapakah konsentrasi H2SO4 sebelum dicampur ? d)      300 mililiter KOH 0,04 Molar ditambah dengan x mililiter KOH 0,03 Molar. Ternyata konsentrasi akhir adalah 0,034 Molar. Berapakah volume awal sebelum di- campuran ?.

TUGAS BESAR NUMERIK

TUGAS DI KETIK DAN DIKERJAKAN DENGAN MS-WORD, DISIMPAN/ DIBURNING  DI CD DAN DIKUMPULKAN WAKTU UAS ANALISA NUMERIK , TIDAK USAH DI PRINT! APABILA TERLAMBAT MENGUMPULKAN NILAI DIKURANGI - 10, APABILA TIDAK MENGUMPULKAN DIANGGAP TIDAK LULUS PRAKTIKUM NUMERIK !

TUGAS BESAR NUMERIK BAGIAN 5

BUATLAH MODEL MATEMATIS LINIER, KUADRATIK DAN KUBIC DARI DATA DI BAWAH INI DENGAN INTERPOLASI LAGRANGGE :   x Y 0 0,4 1 1,z 2 3,6 3 9,z 4 18,4 5 36,6 6 80,5   CARILAH NILAI INTEGRAL Y = LN(2X) PADA BATAS X =2 DAN X= 6 DENGAN METODE TRAPEZOID DAN SIMPSON, MANA YG LEBIH TELITI JIKA H = 0,5 DAN H = 0,2 ?   CARILAH NILAI INTEGRAL Y = Cos(2X) PADA BATAS X =2 DAN X= 6 DENGAN METODE TRAPEZOID DAN SIMPSON, MANA YG LEBIH TELITI JIKA H = 0,4 DAN H = 0,1 ?   DARI DATA DI BAWAH INI CARILAH LUAS AREA DENGAN MENGGUNAKAN METODE TRAPEZOID DAN SIMPSON 1/3 !   x Y 0 1,z 1 2,z 2 4,z 3 6,z 4 9,z 5 12,4 6 18,2 7 24,6 8 29,9 9 41,3 10 52,6

TUGAS BESAR NUMERIK BAGIAN 4

CARILAH NILAI X,Y DAN Z DARI PERSAMAAN LINIER DI BAWAH INI DENGAN MENGGUNAKAN METODE JACOBI :               40x + 20y + 20z = 180             20x + 60y + 40z = 220             20x + 30y + 80z =  200   CARILAH NILAI X,Y DAN Z DARI PERSAMAAN LINIER DI BAWAH INI DENGAN MENGGUNAKAN METODE GAUSS SEIDEL :               40x + 20y + 20z = 180             20x + 60y + 40z = 220             20x + 30y + 80z =  200   BUATLAH MODEL MATEMATIS KUADRATIK DAN KUBIC DARI DATA DI BAWAH INI DENGAN INTERPOLASI NEWTON FORWARD :   x Y 0 0,4 1 1,5 2 3,6 3 9,2 4 18,4 5 36,6 6 80,5     BUATLAH MODEL MATEMATIS KUADRATIK DAN KUBIC DARI DATA DI BAWAH INI DENGAN INTERPOLASI NEWTON BACKWARD :   x Y 0 0,z 1 1,z 2 3,z 3 9,z 4 18,4 5 36,6 6 80,5